Οι ιοντικές ενώσεις έχουν μοριακό τύπο;

Οι ιοντικές ενώσεις κάνουν όχι έχουν μοριακούς τύπους με την παραδοσιακή έννοια. Εδώ είναι γιατί:

* Ιονική σύνδεση: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (ανιόντες). Δεν σχηματίζουν διακριτά μόρια όπως οι ομοιοπολικές ενώσεις.

* Δομή πλέγματος: Αντί για μόρια, υπάρχουν ιοντικές ενώσεις ως εκτεταμένα τρισδιάστατα πλέγματα. Σε αυτή τη δομή, τα ιόντα είναι διατεταγμένα σε ένα κανονικό, επαναλαμβανόμενο μοτίβο.

* Εμπειρική φόρμουλα: Οι ιοντικές ενώσεις αντιπροσωπεύονται από τον εμπειρικό τους τύπο , η οποία δείχνει την απλούστερη αναλογία ολόκληρου αριθμού των παρόντων ιόντων. Αυτός ο τύπος αντικατοπτρίζει την αναλογία των ιόντων στο πλέγμα, όχι τη σύνθεση μεμονωμένων μορίων.

Παράδειγμα:

* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Ο εμπειρικός τύπος αντιπροσωπεύει ένα ιόν νατρίου (Na+) για κάθε ιόν χλωριούχου (Cl-) στο κρυσταλλικό πλέγμα. Δεν υπάρχει ξεχωριστό "μόριο NaCl".

Συνοπτικά: Οι ιοντικές ενώσεις στερούνται μοριακών τύπων επειδή δεν υπάρχουν ως διακριτά μόρια αλλά ως εκτεταμένα πλέγματα ιόντων. Η σύνθεσή τους αντιπροσωπεύεται από εμπειρικές φόρμουλες, οι οποίες υποδεικνύουν την απλούστερη αναλογία ιόντων ιόντων στο πλέγμα.