Ποιος από αυτούς τους χημικούς δεσμούς ασθενέστερους μη πολικούς ομοιοπολικούς ή πολικούς υδρογόνου ιωνικού;
* Μη πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Αυτοί οι δεσμοί περιλαμβάνουν ίση κατανομή ηλεκτρονίων μεταξύ ατόμων παρόμοιας ηλεκτροαρνητικότητας. Είναι σχετικά ισχυροί λόγω της ομοιόμορφης κατανομής της πυκνότητας ηλεκτρονίων.
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Αυτοί οι δεσμοί περιλαμβάνουν άνιση κατανομή ηλεκτρονίων μεταξύ ατόμων με διαφορετική ηλεκτροαρνητικότητα. Το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο τραβάει την πυκνότητα ηλεκτρονίων πιο κοντά, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο. Ενώ είναι ακόμα ισχυρότεροι από τους δεσμούς υδρογόνου, είναι ασθενέστεροι από τους μη πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς.
* Ιονικά ομόλογα: Αυτά τα ομόλογα περιλαμβάνουν την πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων από το ένα άτομο στο άλλο, δημιουργώντας ιόντα με αντίθετες χρεώσεις που προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα. Είναι συνήθως ο ισχυρότερος τύπος χημικού δεσμού.
* δεσμούς υδρογόνου: Αυτά είναι αδύναμα αξιοθέατα μεταξύ ενός ατόμου υδρογόνου που συνδέονται ομοιοπολικά με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθοριοειδές) και ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων σε άλλο ηλεκτροαρνητικό άτομο.
Ως εκ τούτου, το πιο αδύναμο από τα καταγεγραμμένα ομόλογα είναι ο δεσμός υδρογόνου.
