Τι μπορεί να ειπωθεί για μια αντίδραση με H 62,4 kJ mol και S 0,145 K;
* ΔH =62,4 kJ/mol :Αυτό δείχνει ότι η αντίδραση είναι endothermic . Μια θετική αλλαγή ενθαλπίας σημαίνει ότι η αντίδραση απορροφά τη θερμότητα από το περιβάλλον της.
* ΔS =0,145 kJ/mol k :Αυτό δείχνει ότι η αντίδραση έχει μια μικρή αύξηση στην εντροπία . Μια θετική αλλαγή εντροπίας σημαίνει ότι η αντίδραση οδηγεί σε μια πιο διαταραγμένη κατάσταση.
Συνολική ανάλυση:
Η αντίδραση είναι ενδοθερμική (απαιτεί θερμότητα) και έχει μικρή αύξηση στην εντροπία. Αυτό σημαίνει ότι η αντίδραση δεν είναι αυθόρμητη υπό τυπικές συνθήκες .
Εδώ είναι γιατί:
* Αρχονικότητα μιας αντίδρασης καθορίζεται από την αλλαγή ενέργειας Gibbs (ΔG).
* ΔG =ΔH - TΔS
* Για μια αυθόρμητη αντίδραση, ΔG πρέπει να είναι αρνητική.
Δεδομένου ότι το ΔH είναι θετικό (ενδοθερμικό) και ΔS είναι μικρό και θετικό, σε τυποποιημένες θερμοκρασίες (συνήθως περίπου 298 K), η τιμή της ΔG θα είναι πιθανώς θετική. Αυτό υποδεικνύει ότι η αντίδραση είναι μη-αντιδραστική υπό τυποποιημένες συνθήκες.
Σημαντική σημείωση:
* Η θερμοκρασία διαδραματίζει κρίσιμο ρόλο. Παρόλο που η αντίδραση είναι μη θετική σε τυποποιημένες συνθήκες, μπορεί να γίνει αυθόρμητη σε υψηλότερες θερμοκρασίες. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι ο όρος TDS στην εξίσωση ελεύθερης ενέργειας Gibbs γίνεται μεγαλύτερη καθώς αυξάνεται η θερμοκρασία.
Συνοπτικά: Με βάση τις παρεχόμενες πληροφορίες, η αντίδραση είναι πιθανώς μη-σημεία υπό τυποποιημένες συνθήκες. Ωστόσο, μπορεί να γίνει αυθόρμητο σε υψηλότερες θερμοκρασίες.
