Ποια είναι η σύμβαση σημείων που χρησιμοποιείται σε θερμοχημικούς υπολογισμούς;
* Η θερμότητα απορροφάται από το σύστημα: θετικό (+)
* Θερμότητα που απελευθερώνεται από το σύστημα: αρνητικό (-)
Εδώ είναι μια κατανομή:
Σύστημα: Το σύστημα αναφέρεται στο συγκεκριμένο τμήμα του σύμπαντος που μελετάτε, όπως μια χημική αντίδραση.
περιβάλλον: Το περιβάλλον είναι οτιδήποτε άλλο έξω από το σύστημα.
Ροή θερμότητας: Η θερμότητα μπορεί να ρέει μεταξύ του συστήματος και του περιβάλλοντος.
ενδοθερμική αντίδραση: Μια αντίδραση που απορροφά Ζεσταίνετε από το περιβάλλον. Το σύστημα κερδίζει ενέργεια και η αλλαγή ενθαλπίας (ΔH) είναι θετική .
Εξοθερμική αντίδραση: Μια αντίδραση που απελευθερώνει Ζεσταίνετε στο περιβάλλον. Το σύστημα χάνει ενέργεια και η αλλαγή ενθαλπίας (ΔH) είναι αρνητική .
Παραδείγματα:
* πάγος τήξης: Ο πάγος απορροφά τη θερμότητα από το περιβάλλον για να γίνει υγρό νερό. Αυτή είναι μια ενδοθερμική διαδικασία, ΔH> 0.
* καύση καυσίμου: Το καύσιμο καυσίμου απελευθερώνει θερμότητα στο περιβάλλον. Αυτή είναι μια εξώθερμη διαδικασία, ΔH <0.
Σημαντική σημείωση: Αυτή η σύμβαση είναι ευρέως αποδεκτή στη χημεία, αλλά είναι ζωτικής σημασίας να ελέγξουμε το συγκεκριμένο πλαίσιο οποιουδήποτε θερμοχημικού υπολογισμού για να επιβεβαιωθεί η σύμβαση που χρησιμοποιείται.
