Γιατί το οξυγόνο είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό σε περίπτωση μόρια νερού;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτό είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του όταν σχηματίζει χημικό δεσμό.
* Ηλεκτροαρνητικότητα του οξυγόνου: Το οξυγόνο έχει τιμή ηλεκτροαρνητικότητας 3,44 στην κλίμακα Pauling.
* Ηλεκτροαρνητικότητα του υδρογόνου: Το υδρογόνο έχει τιμή ηλεκτροαρνητικότητας 2,20 στην κλίμακα Pauling.
Η διαφορά κάνει τη διαφορά:
Η μεγαλύτερη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ οξυγόνου και υδρογόνου σημαίνει ότι το οξυγόνο προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια στους δεσμούς Ο-Η. Αυτό οδηγεί σε:
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Η άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων δημιουργεί μερική θετική φορτία στα άτομα υδρογόνου (Δ+) και ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου (Δ-).
* Ένα πολικό μόριο: Το συνολικό μόριο έχει μια διπολική στιγμή, με το ένα άκρο να είναι ελαφρώς αρνητικό και το άλλο ελαφρώς θετικό. Αυτή η πολικότητα είναι ζωτικής σημασίας για τις μοναδικές ιδιότητες του νερού, όπως η ικανότητά της να διαλύει πολλές ουσίες και να ενεργεί ως διαλύτης.
Συνοπτικά:
Η μεγαλύτερη ηλεκτροαρνητικότητα του οξυγόνου είναι ο θεμελιώδης λόγος για τον οποίο τραβά τα ηλεκτρόνια προς τον εαυτό της σε μόρια νερού, δημιουργώντας τη χαρακτηριστική πολική δομή που διέπει πολλές ιδιότητες του νερού.
