Τα άτομα υδρογόνου σε μόρια νερού διαγράφουν πιο έντονα έντονα από το άτομο οξυγόνου;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο είναι ένα πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο από το υδρογόνο. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό. Το οξυγόνο έχει υψηλότερη τιμή ηλεκτροαρνητικότητας από το υδρογόνο, που σημαίνει ότι έχει ισχυρότερη έλξη σε κοινόχρηστα ηλεκτρόνια.
* πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Στο νερό (H₂O), το άτομο οξυγόνου προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια στους ομοιοπολικούς δεσμούς με τα άτομα υδρογόνου πιο έντονα. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου και μερική θετική φορτία στα άτομα υδρογόνου. Αυτό καθιστά το μόριο νερού ένα πολικό μόριο.
Συνοπτικά: Το άτομο οξυγόνου σε μόρια νερού προσελκύει ηλεκτρόνια πιο έντονα από τα άτομα υδρογόνου λόγω της υψηλότερης ηλεκτροαρνητικότητάς του.
