Γιατί οι χημικές εξισώσεις θα εξισορροπούν πάντα ποιος είναι ο νόμος;

Οι χημικές εξισώσεις πρέπει πάντα να εξισορροπούν λόγω του νόμου για τη διατήρηση της μάζας . Αυτός ο θεμελιώδης νόμος δηλώνει ότι η ύλη δεν μπορεί να δημιουργηθεί ή να καταστραφεί σε συνήθεις χημικές αντιδράσεις .

Δείτε πώς σχετίζεται με την εξισορρόπηση των χημικών εξισώσεων:

* Τα άτομα αναδιαμορφώνονται, δεν δημιουργούνται ή καταστρέφονται: Οι χημικές αντιδράσεις περιλαμβάνουν την αναδιάταξη των ατόμων για να σχηματίσουν νέα μόρια. Τα ίδια τα άτομα παραμένουν αμετάβλητα.

* Η εξισορρόπηση εξασφαλίζει ίσα άτομα και στις δύο πλευρές: Με την εξισορρόπηση μιας χημικής εξίσωσης, εξασφαλίζετε ότι ο ίδιος αριθμός ατόμων κάθε στοιχείου εμφανίζεται τόσο στο αντιδραστήριο (υλικά εκκίνησης) όσο και στο προϊόν (που προκύπτουν ουσίες) πλευρές της εξίσωσης.

* Αντικατοπτρίζοντας τον νόμο: Αυτή η ισορροπία αντικατοπτρίζει τη διατήρηση της αρχής της μαζικής. Δεδομένου ότι δεν μπορείτε να δημιουργήσετε ή να καταστρέψετε τα άτομα, η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων πρέπει να ισούται με τη συνολική μάζα των προϊόντων.

Παράδειγμα:

Η μη ισορροπημένη εξίσωση για την καύση του μεθανίου είναι:

Ch₄ + o₂ → co₂ + h₂o

Αυτή η εξίσωση είναι μη ισορροπημένη επειδή:

* Υπάρχουν 4 άτομα υδρογόνου στα αριστερά, αλλά μόνο 2 στα δεξιά.

* Υπάρχουν 2 άτομα οξυγόνου στα αριστερά, αλλά 3 στα δεξιά.

Για να το εξισορροπήσουμε, προσθέτουμε συντελεστές:

Ch₄ + 2 O₂ → co₂ + 2 Ετησίως

Τώρα, έχουμε:

* 1 άτομο άνθρακα και στις δύο πλευρές

* 4 άτομα υδρογόνου και στις δύο πλευρές

* 4 άτομα οξυγόνου και στις δύο πλευρές

Αυτή η ισορροπημένη εξίσωση αντικατοπτρίζει το νόμο της διατήρησης της μάζας, εξασφαλίζοντας ότι η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων (μεθάνιο και οξυγόνο) ισούται με τη συνολική μάζα των προϊόντων (διοξείδιο του άνθρακα και νερό).