Ποια είναι η πυκνότητα στο GL αέριο χλωρίου στο 7.50 102 Torr και 25,0 ° C;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε την πυκνότητα του αερίου χλωρίου (CL₂) υπό τις δεδομένες συνθήκες:

1. Μετατροπή πίεσης σε ατμόσφαιρες:

* 1 atm =760 torr

* 7.50 x 10² torr * (1 atm / 760 torr) =0.987 atm

2. Μετατροπή της θερμοκρασίας σε Kelvin:

* K =° C + 273.15

* 25.0 ° C + 273.15 =298.15 k

3. Χρησιμοποιήστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

Ο ιδανικός νόμος αερίου σχετίζεται με την πίεση (P), τον όγκο (v), τον αριθμό των moles (n), την ιδανική σταθερά αερίου (R) και τη θερμοκρασία (t):

* PV =NRT

Για να βρούμε πυκνότητα (ρ), πρέπει να αναδιατάξουμε την εξίσωση για την επίλυση της μάζας (m) πάνω από τον όγκο (v):

* ρ =m/v

Μπορούμε να συσχετίσουμε τη μάζα με τα moles χρησιμοποιώντας τη μοριακή μάζα (m) του αερίου χλωρίου (CL₂):

* m =nm

Τώρα, αντικαταστήστε αυτές τις σχέσεις στον ιδανικό νόμο περί αερίου:

* P (V) =(m/m) RT

* PV =(ρΒ) RT / m

* ρ =(PM) / (RT)

4. Συνδέστε τις τιμές και υπολογίστε:

* P =0.987 atm

* Μ =70,90 g/mol (μοριακή μάζα CL₂)

* R =0.0821 L · atm/mol · k

* T =298.15 k

ρ =(0,987 atm * 70,90 g/mol)/(0,0821 L · atm/mol · K * 298,15 K)

ρ ≈ 2,85 g/l

Ως εκ τούτου, η πυκνότητα του αέριο χλωρίου στα 7,50 x 10² torr και 25,0 ° C είναι περίπου 2,85 g/l.