2A3 Plus 3B2 6AB Εάν 10 moles του Α3 αντιδρούν με υπερβολική Β2 πόσα AB θα παραχθούν;

Ας σπάσουμε αυτό το πρόβλημα βήμα προς βήμα. Φαίνεται ότι ασχολείσαι με μια χημική αντίδραση, αλλά η εξίσωση που παρέχεται δεν είναι ισορροπημένη. Εδώ είναι πώς να προσεγγίσετε αυτό:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση

Η παρεχόμενη εξίσωση δεν είναι ισορροπημένη:

2A3 + 3B2 → 6AB

Για να το εξισορροπήσουμε, πρέπει να διασφαλίσουμε ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου είναι ο ίδιος και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.

* Atoms: Υπάρχουν 6 άτομα Α στα αριστερά (2 x 3) και 6 άτομα Α στα δεξιά.

* άτομα B: Υπάρχουν άτομα 6 Β στα αριστερά (3 x 2) και 6 Β άτομα στα δεξιά.

Η εξίσωση είναι ήδη ισορροπημένη!

2. Ratio mole

Η ισορροπημένη εξίσωση μας λέει την αναλογία mole μεταξύ αντιδραστηρίων και προϊόντων. Από την ισορροπημένη εξίσωση:

* 2 moles του Α3 αντιδρούν με 3 moles του Β2 για να παράγουν 6 moles του ΑΒ

3. Περιορισμός του αντιδραστηρίου

Μας λένε ότι 10 moles του Α3 αντιδρούν με υπερβολική Β2. Αυτό σημαίνει ότι το Α3 είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο. Το περιοριστικό αντιδραστήριο είναι αυτό που εξαντλείται πρώτα, καθορίζοντας την ποσότητα του σχηματισμένου προϊόντος.

4. Υπολογισμός των γραμμομορίων AB

Δεδομένου ότι η αναλογία mole είναι 2 moles του A3:6 moles του AB, μπορούμε να δημιουργήσουμε ένα ποσοστό:

* 2 moles a3 / 6 moles ab =10 moles a3 / x moles ab

Επίλυση για x:

* x =(10 moles a3 * 6 moles ab) / 2 moles a3

* x =30 moles ab

απάντηση: Εάν 10 moles του Α3 αντιδρούνται με περίσσεια Β2, θα παραχθούν 30 moles του ΑΒ.