bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Πού βρίσκονται τα μέταλλα και τα μέταλλα που βρίσκονται στον περιοδικό πίνακα;

Δείτε πώς μπορείτε να βρείτε μέταλλα και μη μέταλλα στον περιοδικό πίνακα:

μέταλλα:

* πλειοψηφία του περιοδικού πίνακα: Τα μέταλλα κυριαρχούν στην αριστερή πλευρά και στη μέση του περιοδικού πίνακα.

* Σκάλα: Η γραμμή που χωρίζει τα μέταλλα από μη μέταλλα ακολουθεί περίπου ένα μοτίβο που μοιάζει με σκάλες που ξεκινά από το βόριο (Β) και πηγαίνει κάτω στο Polonium (PO).

μη μέταλλα:

* Δεξιά πλευρά του περιοδικού πίνακα: Τα μη μέταλλα βρίσκονται στη δεξιά πλευρά του περιοδικού πίνακα.

* Σκάλα: Βρίσκονται στα δεξιά της "σκάλας" που αναφέρθηκε παραπάνω.

* υδρογόνο: Το υδρογόνο (Η) είναι μη μέταλλο, αν και κάθεται πάνω από τα αλκαλικά μέταλλα.

Metalloids (Semimetals):

* κατά μήκος της σκάλας: Τα στοιχεία που πέφτουν κατά μήκος της γραμμής της σκάλας ονομάζονται μεταλλοειδή ή ημιμετρικά. Έχουν ιδιότητες τόσο των μετάλλων όσο και των μη μεταλλικών.

Θυμηθείτε: Αυτή είναι μια γενική κατευθυντήρια γραμμή. Υπάρχουν μερικές εξαιρέσεις, αλλά αυτό θα σας δώσει μια καλή οπτική κατανόηση για το πού να βρείτε μέταλλα και μη μέταλλα στον περιοδικό πίνακα.

Διαφορά μεταξύ πρωτογενών και δευτερογενών κυττάρων

Διαφορά μεταξύ πρωτογενών και δευτερογενών κυττάρων

Κύρια διαφορά – Πρωτεύον έναντι δευτερεύοντος κελιού Οι μπαταρίες είναι στοιχεία που μπορούν να παράγουν ηλεκτρική ενέργεια. Μια μπαταρία μπορεί να έχει ένα ή περισσότερα ηλεκτροχημικά στοιχεία και αποτελείται από ακροδέκτες που μπορούν να συνδεθούν με εξωτερικές συσκευές που λειτουργούν με τροφοδοτ

Διαφορά μεταξύ άλφα και βήτα υδροξυοξέων

Διαφορά μεταξύ άλφα και βήτα υδροξυοξέων

Κύρια διαφορά – Άλφα έναντι βήτα υδροξυοξέων Τα άλφα και βήτα υδροξυοξέα είναι οργανικές ενώσεις που χρησιμοποιούνται κυρίως σε καλλυντικές παραγωγές. Και οι δύο αυτές ενώσεις χρησιμοποιούνται σε αυτά τα προϊόντα λόγω της ικανότητάς τους να απολεπίζουν το δέρμα ή να αφαιρούν τα νεκρά κυτταρικά στρώμ

Κανόνες Διαλυτότητας &Διάγραμμα

Κανόνες Διαλυτότητας &Διάγραμμα

Η διαλυτότητα είναι ένα από τα πιο ενδιαφέροντα μέρη της χημείας. Η παρακολούθηση ενός πολύχρωμου ιζήματος που σχηματίζεται ή επαναδιαλύεται, μπορεί να είναι πολύ συναρπαστικό. Σε αυτό το άρθρο, εξετάζουμε τους κοινούς κανόνες διαλυτότητας της χημείας, τα οποία δηλώνουν ποια ανιόντα και κατιόντα είν