bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ένας αριθμός που τοποθετείται μπροστά από μια χημική χημική εξίσωση καλείται;

Ένας αριθμός που τοποθετείται μπροστά σε μια χημική φόρμουλα σε μια χημική εξίσωση ονομάζεται Stoichiometric συντελεστής .

Εδώ είναι γιατί:

* Stoichiometry είναι ο κλάδος της χημείας που ασχολείται με τις ποσοτικές σχέσεις μεταξύ αντιδραστηρίων και προϊόντων σε χημικές αντιδράσεις.

* συντελεστές είναι οι αριθμοί που εμφανίζονται πριν από κάθε χημική φόρμουλα σε μια ισορροπημένη εξίσωση.

* Στομετρικοί συντελεστές Πείτε μας τον σχετικό αριθμό γραμμομορίων κάθε αντιδραστηρίου και προϊόντος που εμπλέκεται στην αντίδραση. Είναι ζωτικής σημασίας για την εξισορρόπηση των χημικών εξισώσεων και τον προσδιορισμό της ποσότητας των αντιδραστηρίων και των προϊόντων που εμπλέκονται σε μια αντίδραση.

Για παράδειγμα, στην ισορροπημένη εξίσωση:

2 h₂ + o₂ → 2 h₂o

Οι στοιχειομετρικοί συντελεστές είναι 2, 1 και 2. Αυτό σημαίνει ότι δύο γραμμομορείς αερίου υδρογόνου (Η) αντιδρούν με ένα γραμμομόριο αερίου οξυγόνου (O₂) για να παράγουν δύο γραμμομονείς νερού (H₂O).

Μετατροπή πίεσης – Atm σε kPa

Μετατροπή πίεσης – Atm σε kPa

Η πίεση είναι μια μέτρηση της δύναμης ανά μονάδα επιφάνειας. Οι ατμόσφαιρες (atm) είναι μια κοινή μονάδα κατά την εργασία με αέρια και το pascal είναι η μονάδα πίεσης SI ίση με ένα Newton ανά τετραγωνικό μέτρο (N/m). Το Pascal αντιπροσωπεύει μια πολύ μικρή πίεση, επομένως το μεγαλύτερο kilopascal (k

Διαφορά μεταξύ δεσμευτικών και αντιδεσμικών μοριακών τροχιακών

Διαφορά μεταξύ δεσμευτικών και αντιδεσμικών μοριακών τροχιακών

Κύρια διαφορά – Συγκόλληση έναντι Μοριακών Τροχιακών Αντιδεσμών Η μοριακή τροχιακή θεωρία εξηγεί τον χημικό δεσμό μεταξύ ατόμων σε ένα μόριο. Δηλώνει ότι δύο ατομικά τροχιακά επικαλύπτονται μεταξύ τους για να σχηματίσουν έναν δεσμό. Αυτή η επικάλυψη προκαλεί την ανάμειξη δύο τροχιακών, σχηματίζοντας

Πώς λειτουργούν οι αναπτήρες;

Πώς λειτουργούν οι αναπτήρες;

Οι αναπτήρες είναι δοχεία που χρησιμοποιούν καύσιμο για την παραγωγή φλόγας. Οι πρώτοι αναπτήρες τροφοδοτούνταν με αέριο υδρογόνο, αλλά οι σύγχρονοι αναπτήρες χρησιμοποιούν βουτάνιο. Όταν ο αναπτήρας πιέζεται, το βουτάνιο απελευθερώνεται και εξατμίζεται. Το εξατμισμένο βουτάνιο στη συνέχεια αναφλέγε