Πώς μπορούν τα άτομα με λιγότερα από 8 ηλεκτρόνια σθένους να γεμίσουν το εξωτερικό επίπεδο ενέργειας τους είτε θείο είτε μαγνήσιο για να εξηγήσουν τη διαδικασία;
Διαμόρφωση ηλεκτρονίων μαγνησίου:
* Το μαγνήσιο έχει ατομικό αριθμό 12, που σημαίνει ότι έχει 12 πρωτόνια και 12 ηλεκτρόνια.
* Η διαμόρφωσή του ηλεκτρονίων είναι 1S2 2S2 2P⁶ 3S2.
* Αυτό σημαίνει ότι το εξωτερικό επίπεδο ενέργειας (το 3ο επίπεδο ενέργειας) έχει μόνο 2 ηλεκτρόνια στο τροχιακό 3S.
Ο κανόνας οκτάδων:
* Ο κανόνας οκτάδων δηλώνει ότι τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση με 8 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους επίπεδο ενέργειας (κέλυφος σθένους).
* Αυτή η σταθερή διαμόρφωση είναι παρόμοια με τα ευγενή αέρια, τα οποία είναι πολύ αντιδραστικά.
Λύση μαγνησίου:
* Το μαγνήσιο έχει μόνο 2 ηλεκτρόνια σθένους, οπότε πρέπει να κερδίσει 6 ακόμη για να επιτύχει ένα οκτάδες.
* Ωστόσο, είναι ευκολότερο για το μαγνήσιο να χάσει Τα 2 ηλεκτρόνια σθένους για να επιτευχθεί η σταθερή διαμόρφωση του προηγούμενου ευγενούς αερίου (νέον, με 10 ηλεκτρόνια, 2 στο 1ο κέλυφος και 8 στο 2ο).
* Με την απώλεια αυτών των ηλεκτρονίων, το μαγνήσιο γίνεται ένα θετικά φορτισμένο ιόν (mg²⁺) με ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος 8 ηλεκτρονίων από το προηγούμενο επίπεδο ενέργειας.
σχηματισμός ιοντικού δεσμού:
* Το μαγνήσιο μπορεί στη συνέχεια να σχηματίσει έναν ιοντικό δεσμό με ένα στοιχείο όπως το χλώριο (CL), το οποίο έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους.
* Το χλώριο πρέπει να κερδίσει 1 ηλεκτρόνιο για να ολοκληρώσει το οκτάδες του, καθιστώντας ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (CL⁻).
* Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ του θετικά φορτισμένου ιόντος μαγνησίου (mg²) και του αρνητικού φορτισμένου ιόντος χλωρίου (CL⁻) σχηματίζει έναν ιοντικό δεσμό, με αποτέλεσμα το χλωριούχο μαγνήσιο της ένωσης (MgCl₂).
Συνοπτικά, το μαγνήσιο επιτυγχάνει ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος χάνοντας τα 2 ηλεκτρόνια σθένους και να γίνει θετικά φορτισμένο ιόν. Αυτό του επιτρέπει να σχηματίσει έναν ιοντικό δεσμό με άλλα άτομα για να επιτύχει σταθερότητα.
