Είναι το χλωριούχο ασβέστιο ένας ιοντικός δεσμός ή ένας ομοιοπολικός δεσμός;
* Ηλεκτροστατική έλξη: Το ασβέστιο (Ca) είναι ένα μέταλλο και έχει την τάση να χάσει δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσει ένα θετικό ιόν (Ca2⁺). Το χλώριο (CL) είναι μη μέταλλο και έχει την τάση να κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα αρνητικό ιόν (CL⁻). Η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των θετικά φορτισμένων ιόντων ασβεστίου και των αρνητικά φορτισμένων ιόντων χλωριδίου σχηματίζει τον ιονικό δεσμό.
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ του ασβεστίου (1,0) και του χλωρίου (3,0) είναι μεγάλη (2,0), υποδεικνύοντας μια μεταφορά ηλεκτρονίων αντί να μοιράζονται.
* Δομή: Οι ιοντικές ενώσεις τυπικά σχηματίζουν κρυσταλλικές δομές λόγω της τακτικής διάταξης των ιόντων σε ένα πλέγμα. Το χλωριούχο ασβέστιο σχηματίζει ένα κρυσταλλικό πλέγμα με ιόντα ασβεστίου που περιβάλλεται από ιόντα χλωριούχου.
Συνοπτικά: Η μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας, ο σχηματισμός ιόντων και η κρυσταλλική δομή δείχνουν προς έναν ιοντικό δεσμό στο χλωριούχο ασβέστιο.
