Εάν η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων διαφορετικών μη μετάλλων είναι μικρές δύο πιθανότατα;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτό είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό.
* ομοιοπολική σύνδεση: Αυτός ο τύπος δεσμού εμφανίζεται όταν τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια.
Όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μικρή, ούτε το άτομο δεν έχει σημαντικά ισχυρότερη έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια. Αυτό σημαίνει ότι θα μοιραστούν σχετικά εξίσου, οδηγώντας σε ομοιοπολικό δεσμό.
Παράδειγμα:
* οξυγόνο (Ο) και χλώριο (CL): Έχουν παρόμοιες τιμές ηλεκτροαρνητικότητας, με αποτέλεσμα έναν ομοιοπολικό δεσμό στο μόριο cl₂o .
Σημαντική σημείωση:
* Μια πολύ μικρή διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μπορεί μερικές φορές να οδηγήσει σε ένα πολικό ομοιοπολικό δεσμό . Αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια εξακολουθούν να μοιράζονται, αλλά όχι εντελώς εξίσου. Ένα άτομο θα έχει μια ελαφρώς ισχυρότερη έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια, δημιουργώντας ένα ελαφρύ θετικό και αρνητικό φορτίο στο μόριο.
* Εάν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μεγάλη, ένας ιονικός δεσμός είναι πιο πιθανό να σχηματιστεί, όπου ένα άτομο μεταφέρει αποτελεσματικά ένα ηλεκτρόνιο στο άλλο, δημιουργώντας ιόντα με αντίθετες χρεώσεις.
