Πόσες γραμμομορείς των ιόντων Ο2 είναι σε 0,65 οξείδιο του αργιλίου;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Προσδιορίστε τον χημικό τύπο οξειδίου του αργιλίου:

* Το αλουμίνιο έχει φορτίο +3 (al³⁺)

* Το οξυγόνο έχει φορτίο -2 (o²⁻)

* Για να εξισορροπήσουμε τις χρεώσεις, χρειαζόμαστε δύο ιόντα αλουμινίου για κάθε τρία ιόντα οξυγόνου.

* Ο χημικός τύπος είναι al₂o₃.

2. Κατανοήστε την αναλογία mole:

* Ο τύπος al₂o₃ μας λέει ότι για κάθε 1 mole του οξειδίου του αργιλίου (al₂o₃), υπάρχουν 3 γραμμομόρια ιόντων οξυγόνου (o²⁻).

3. Υπολογίστε τα γραμμάρια των ιόντων o² ⁻:

* Έχετε 0,65 moles οξειδίου του αργιλίου (al₂o₃).

* Πολλαπλασιάστε τις γραμμομορείς του al₂o₃ με την αναλογία mole από τον τύπο:0.65 moles al₂o₃ * (3 moles o² ⁻ / 1 mole al₂o₃) = 1.95 moles o² ⁻ ιόντων

Επομένως, υπάρχουν 1,95 γραμμομορείς ιόντων o² ⁻ σε 0,65 γραμμομορείς οξειδίου του αργιλίου.