Τι είναι ένας τύπος για μια ιοντική ένωση;

Ο τύπος μιας ιοντικής ένωσης καθορίζεται από τις χρεώσεις των εμπλεκομένων ιόντων. Εδώ είναι πώς να το καταλάβετε:

βήματα:

1. Προσδιορίστε τα ιόντα: Προσδιορίστε το κατιόν (θετικό ιόν) και το ανιόν (αρνητικό ιόν) που θα σχηματίσουν την ένωση.

2. Προσδιορίστε τις χρεώσεις: Βρείτε τις χρεώσεις κάθε ιόντων. Μπορείτε συχνά να τα αναζητήσετε σε έναν περιοδικό πίνακα ή σε μια λίστα κοινών ιόντων.

3. Εξισορρόπηση των χρεώσεων: Το συνολικό θετικό φορτίο πρέπει να ισούται με το συνολικό αρνητικό φορτίο.

* Εάν οι χρεώσεις είναι ίσες, ο τύπος είναι απλά το κατιόν που ακολουθείται από το ανιόν.

* Εάν οι χρεώσεις δεν είναι ίσες, πρέπει να βρείτε το λιγότερο κοινό πολλαπλό (LCM) των χρεώσεων. Στη συνέχεια, χρησιμοποιήστε τους δείκτες για να υποδείξετε τον αριθμό κάθε ιόντος που απαιτείται για να επιτευχθεί αυτό το LCM.

4. Γράψτε τον τύπο: Γράψτε τα σύμβολα των ιόντων με τους αντίστοιχους δείκτες τους.

Παράδειγμα:

Ας βρούμε τη φόρμουλα για το χλωριούχο νάτριο (επιτραπέζιο αλάτι).

1. ιόντα: Το νάτριο (Na) είναι το κατιόν και το χλωριούχο (CL) είναι το ανιόν.

2. χρεώσεις: Το νάτριο έχει φορτίο +1 (Na⁺) και το χλωριούχο έχει φορτίο -1 (CL⁻).

3. Ισορροπία: Οι χρεώσεις είναι ήδη ίσες (+1 και -1).

4. Φόρμουλα: Σμήνος

Ένα άλλο παράδειγμα:

Ας βρούμε τον τύπο για το οξείδιο του ασβεστίου.

1. ιόντα: Το ασβέστιο (Ca) είναι το κατιόν και το οξυγόνο (Ο) είναι το ανιόν.

2. χρεώσεις: Το ασβέστιο έχει φορτίο +2 (Ca2⁺) και το οξυγόνο έχει φορτίο -2 (o²⁻).

3. Ισορροπία: Οι χρεώσεις είναι ήδη ίσες (+2 και -2).

4. Φόρμουλα: Κάτοο

Παράδειγμα με άνισες χρεώσεις:

Ας βρούμε τη φόρμουλα για οξείδιο του αργιλίου.

1. ιόντα: Το αλουμίνιο (AL) είναι το κατιόν και το οξυγόνο (Ο) είναι το ανιόν.

2. χρεώσεις: Το αλουμίνιο έχει φορτίο +3 (al³⁺) και το οξυγόνο έχει φορτίο -2 (o²⁻).

3. Ισορροπία: Το LCM των 3 και 2 είναι 6. Χρειαζόμαστε δύο ιόντα αλουμινίου (2 x +3 =+6) και τρία ιόντα οξυγόνου (3 x -2 =-6).

4. Φόρμουλα: Al₂o₃

Βασικά σημεία:

* Οι ιοντικές ενώσεις είναι ουδέτερες.

* Οι δείκτες σε μια ιοντική φόρμουλα αντιπροσωπεύουν τον αριθμό κάθε παρόντος ιόντων, όχι τον αριθμό των ατόμων εντός του ιόντος.

* Απλοποιήστε πάντα τους δείκτες στη χαμηλότερη αναλογία πλήρους αριθμού τους.