Τι είδους δεσμοί λιώνει σε χαμηλή θερμοκρασία;
* Van der Waals Δυνάμεις: Αυτές είναι οι ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις και είναι υπεύθυνες για τα σημεία τήξης των μη πολικών μορίων όπως το μεθάνιο (CH4). Είναι εύκολα ξεπερασμένα με θερμική ενέργεια, με αποτέλεσμα τα χαμηλά σημεία τήξης.
* δεσμούς υδρογόνου: Ενώ είναι ισχυρότεροι από τις δυνάμεις van der Waals, οι δεσμοί υδρογόνου εξακολουθούν να είναι σχετικά αδύναμοι σε σύγκριση με τους ομοιοπολικούς ή ιοντικούς δεσμούς. Παίζουν σημαντικό ρόλο στα σημεία τήξης ουσιών όπως το νερό, το οποίο λιώνει στους 0 ° C.
* Ιονικά ομόλογα: Αυτά είναι ισχυρότερα από τους δεσμούς υδρογόνου αλλά ασθενέστερα από τους ομοιοπολικούς δεσμούς. Οι ιοντικές ενώσεις συχνά έχουν μέτρια σημεία τήξης, ανάλογα με το μέγεθος και το φορτίο των εμπλεκομένων ιόντων. Για παράδειγμα, το χλωριούχο νάτριο (NaCl) λιώνει στους 801 ° C.
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Αυτός είναι ο ισχυρότερος τύπος χημικού δεσμού. Οι ενώσεις που συγκρατούνται από ομοιοπολικούς δεσμούς έχουν συνήθως υψηλά σημεία τήξης. Για παράδειγμα, το Diamond, ένα δίκτυο ομοιοπολικά συνδεδεμένων ατόμων άνθρακα, λιώνει στους 3550 ° C.
Εδώ είναι μερικοί πρόσθετοι παράγοντες που επηρεάζουν το σημείο τήξης:
* Μοριακό βάρος: Τα μεγαλύτερα μόρια τείνουν να έχουν υψηλότερα σημεία τήξης λόγω των αυξημένων δυνάμεων van der Waals.
* Συμμετρία: Τα συμμετρικά μόρια συσκευάζουν πιο αποτελεσματικά, οδηγώντας σε ισχυρότερες ενδομοριακές δυνάμεις και υψηλότερα σημεία τήξης.
* πολικότητα: Τα πολικά μόρια έχουν υψηλότερα σημεία τήξης από τα μη πολωτικά μόρια λόγω των αλληλεπιδράσεων διπολικής-διπόλης.
Συνοπτικά: Η δύναμη των δεσμών που συγκρατούν μια ουσία μαζί είναι ο πρωταρχικός παράγοντας που καθορίζει το σημείο τήξης του. Οι ασθενέστεροι δεσμοί, όπως οι δυνάμεις van der Waals και οι δεσμοί υδρογόνου, έχουν ως αποτέλεσμα χαμηλότερα σημεία τήξης, ενώ οι ισχυρότεροι δεσμοί όπως οι ομοιοπολικοί δεσμοί οδηγούν σε υψηλότερα σημεία τήξης.
