Όταν το νάτριο και το χλώριο συνδυάζουν τι συμβαίνει με τα ηλεκτρόνια;
* νάτριο (NA): Το νάτριο έχει ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του κέλυφος. Θέλει να χάσει αυτό το ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, όπως το Noon Neon Gas (NE).
* χλώριο (CL): Το χλώριο έχει επτά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του. Θέλει να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων όπως το Argon Noble Gas (AR).
Η αντίδραση:
1. Μεταφορά ηλεκτρονίων: Το άτομο νατρίου χάνει το εξώτατο ηλεκτρόνιο του, καθιστώντας θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na+). Αυτό το ηλεκτρόνιο μεταφέρεται στη συνέχεια στο άτομο χλωρίου, το οποίο γίνεται ένα αρνητικά φορτισμένο χλωριούχο ιόν (Cl-).
2. Ιονικός δεσμός: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα (Na+ και Cl-) προσελκύουν ο ένας τον άλλον ηλεκτροστατικά, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό. Αυτή η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη συγκρατεί τα ιόντα μαζί σε μια δομή κρυσταλλικού πλέγματος.
Βασικά σημεία:
* Κανόνας οκτάδων: Τόσο το νάτριο όσο και το χλώριο επιτυγχάνουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων ακολουθώντας τον κανόνα οκτάτων, ο οποίος δηλώνει ότι τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να έχουν οκτώ ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος τους.
* Ιονική ένωση: Η προκύπτουσα ένωση, χλωριούχο νάτριο, είναι μια ιοντική ένωση. Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά και αρνητικά φορτισμένων ιόντων.
Συνοπτικά: Η αντίδραση μεταξύ νατρίου και χλωρίου περιλαμβάνει τη μεταφορά ενός ηλεκτρονίου από νάτριο σε χλώριο, σχηματίζοντας ιόντα που στη συνέχεια συγκρατούνται μαζί με ιοντικό δεσμό.
