Ένας διαλύτης διαλύει μια ιοντική ένωση από;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Ιωνικές ενώσεις: Αυτές οι ενώσεις αποτελούνται από θετικά φορτισμένα κατιόντα και αρνητικά φορτισμένα ανιόντα που συγκρατούνται από ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις.
* διαλύτες: Οι διαλύτες είναι ουσίες που μπορούν να διαλύουν άλλες ουσίες. Οι πολικοί διαλύτες, όπως το νερό, έχουν μόρια με θετικό και αρνητικό άκρο (διπολικό) λόγω της άνισης κατανομής των ηλεκτρονίων.
* Διαδικασία διάλυσης: Όταν ένας πολικός διαλύτης όπως το νερό συναντά μια ιοντική ένωση, το θετικό άκρο του μορίου του νερού προσελκύει τα αρνητικά ιόντα (ανιόντα) της ιοντικής ένωσης και το αρνητικό άκρο του μορίου του νερού προσελκύει τα θετικά ιόντα (κατιόντα). Αυτό το αξιοθέατο αποδυναμώνει τις ηλεκτροστατικές δυνάμεις που κρατούν τα ιόντα μαζί στο στερεό.
* Ενυδάτωση (ή διαλυτοποίηση): Τα μόρια του νερού στη συνέχεια περιβάλλουν τα μεμονωμένα ιόντα, σχηματίζοντας μια σφαίρα ενυδάτωσης. Αυτή η διαδικασία, που ονομάζεται διαλυτοποίηση, απομονώνει αποτελεσματικά τα ιόντα ο ένας από τον άλλο και τους εμποδίζει να εκ νέου σχηματίζουν το ιοντικό πλέγμα. Το αποτέλεσμα είναι η διάλυση της ιοντικής ένωσης.
Βασικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:
* Πολικοί διαλύτες είναι γενικά καλύτερα στη διάλυση ιοντικών ενώσεων από τους μη πολικούς διαλύτες.
* Η δύναμη των ηλεκτροστατικών δυνάμεων Μεταξύ των ιόντων στην ιοντική ένωση επηρεάζει τη διαλυτότητα της. Οι ισχυρότερες δυνάμεις οδηγούν σε χαμηλότερη διαλυτότητα.
* Η πολικότητα του διαλύτη επηρεάζει την ικανότητά του να αλληλεπιδρά με τα ιόντα και να τα χωρίσει.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις!
