Γιατί τα αέρια οξυγόνου και αζώτου σε θερμοκρασία δωματίου;
* Μοριακή δομή: Τόσο το οξυγόνο (Ο2) όσο και το άζωτο (Ν2) είναι διατομικά μόρια, που σημαίνει ότι αποτελούνται από δύο άτομα που συνδέονται μαζί. Αυτοί οι δεσμοί είναι ισχυροί, αλλά οι δυνάμεις μεταξύ μεμονωμένων μορίων είναι πολύ πιο αδύναμες.
* Διαμοριακές δυνάμεις: Οι πρωτογενείς διαμοριακές δυνάμεις που υπάρχουν στο οξυγόνο και το άζωτο είναι οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου . Αυτά είναι προσωρινά, αδύναμα αξιοθέατα που προκαλούνται από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων γύρω από τα μόρια.
* Σημεία χαμηλής βρασμού: Λόγω των ασθενών διαμοριακών δυνάμεων, το οξυγόνο και το άζωτο έχουν πολύ χαμηλά σημεία βρασμού (-183 ° C και -196 ° C αντίστοιχα). Αυτό σημαίνει ότι σε θερμοκρασία δωματίου, η θερμική ενέργεια των μορίων είναι αρκετή για να ξεπεράσει τα αδύναμα αξιοθέατα, επιτρέποντάς τους να υπάρχουν ως αέριο.
Σε αντίθεση:
* νερό (H2O) έχει ισχυρότερες ενδομοριακές δυνάμεις (δεσμός υδρογόνου) λόγω της πολικής φύσης του μορίου, δίνοντάς του ένα πολύ υψηλότερο σημείο βρασμού (100 ° C).
Συνοπτικά: Το οξυγόνο και το άζωτο είναι αέρια σε θερμοκρασία δωματίου, επειδή τα μόρια τους συγκρατούνται από τις αδύναμες ενδομοριακές δυνάμεις, με αποτέλεσμα τα χαμηλά σημεία βρασμού.
