Ισορροπημένη εξίσωση για πλήρη και ελλιπή καύση προπανόλης;

Ακολουθεί μια κατανομή των ισορροπημένων εξισώσεων για πλήρη και ελλιπή καύση προπανόλης (C₃H₇OH):

Πλήρης καύση

* Αντιδραστήρια: Προπανόλη (C₃H₇OH) και οξυγόνο (O₂)

* Προϊόντα: Το διοξείδιο του άνθρακα (CO₂), το νερό (H₂O) και η ενέργεια (θερμότητα)

Ισορροπημένη εξίσωση:

2 c₃h₇oh + 9 o₂ → 6 co₂ + 8 h₂o + ενέργεια

Επεξήγηση:

* Οι συντελεστές μπροστά από κάθε μόριο εξασφαλίζουν ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου είναι ίσος και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.

* Η πλήρης καύση εμφανίζεται όταν υπάρχει αρκετό οξυγόνο για να αντιδράσει με όλο το καύσιμο. Όλα τα άτομα άνθρακα στην προπανόλη οξειδώνονται για να σχηματίσουν CO₂.

Ατελής καύση

* Αντιδραστήρια: Προπανόλη (C₃H₇OH) και οξυγόνο (O₂)

* Προϊόντα: Το μονοξείδιο του άνθρακα (CO), το διοξείδιο του άνθρακα (CO₂), το νερό (H₂O) και η ενέργεια (θερμότητα)

Ισορροπημένη εξίσωση (μία πιθανή επιλογή):

2 c₃h₇oh + 7 o₂ → 4 co₂ + 2 co + 8 h₂o + ενέργεια

Επεξήγηση:

* Η ελλιπής καύση συμβαίνει όταν δεν υπάρχει αρκετό οξυγόνο για να οξειδώσει πλήρως το καύσιμο.

* Αυτό οδηγεί στο σχηματισμό μονοξειδίου του άνθρακα (CO), ένα τοξικό αέριο, εκτός από το διοξείδιο του άνθρακα.

* Η ακριβής αναλογία CO₂ προς CO που παράγεται μπορεί να ποικίλει ανάλογα με τη διαθεσιμότητα οξυγόνου.

Σημαντική σημείωση: Η ελλιπής καύση είναι λιγότερο αποτελεσματική όσον αφορά την απελευθέρωση ενέργειας και παράγει επιβλαβή υποπροϊόντα. Είναι γενικά ανεπιθύμητο, ειδικά σε κλειστούς χώρους.