Γιατί το αέριο υδρογόνου δεν έχει υγρή φάση;

Το αέριο υδρογόνου στην πραγματικότητα κάνει έχετε μια υγρή φάση. Είναι ακριβώς ότι η υγρή φάση εμφανίζεται σε εξαιρετικά χαμηλές θερμοκρασίες και πιέσεις .

Εδώ είναι γιατί:

* αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις: Τα μόρια υδρογόνου (H2) είναι πολύ μικρά και μόνο βιώνουν αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου μεταξύ τους. Αυτές οι δυνάμεις είναι πολύ πιο αδύναμες από τις δυνάμεις που υπάρχουν σε άλλες ουσίες, όπως η δέσμευση υδρογόνου ή οι αλληλεπιδράσεις διπολικής διπόλης.

* Χαμηλή κρίσιμη θερμοκρασία: Η κρίσιμη θερμοκρασία μιας ουσίας είναι η θερμοκρασία πάνω από την οποία δεν μπορεί να υπάρχει ως υγρό, ανεξάρτητα από το πόση πίεση εφαρμόζεται. Το υδρογόνο έχει πολύ χαμηλή κρίσιμη θερμοκρασία -240 ° C (-399,6 ° F).

* Χαμηλή κρίσιμη πίεση: Η κρίσιμη πίεση είναι η πίεση που απαιτείται για να υγροποιήσει μια ουσία στην κρίσιμη θερμοκρασία της. Το υδρογόνο έχει επίσης πολύ χαμηλή κρίσιμη πίεση 12,8 ατμόσφαιρων.

Συνοψίζοντας:

Οι αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις του υδρογόνου, σε συνδυασμό με την εξαιρετικά χαμηλή κρίσιμη θερμοκρασία και πίεση, σημαίνουν ότι απαιτεί πολύ συγκεκριμένες συνθήκες ως υγρό. Υπό φυσιολογικές συνθήκες, το υδρογόνο παραμένει αέριο. Ωστόσο, μπορεί να υγροποιηθεί με ψύξη σε πολύ χαμηλές θερμοκρασίες (κάτω από -252,87 ° C ή -423,17 ° F) και εφαρμόζοντας υψηλή πίεση.