Τα άτομα οξυγόνου γίνονται πιο σταθερά ή λιγότερο όταν σχηματίζουν ενώσεις;
* Κανόνας οκτάδων: Το οξυγόνο έχει έξι ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος του. Θέλει να έχει οκτώ ηλεκτρόνια (όπως τα ευγενή αέρια) για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση.
* Κοινή χρήση ή απόκτηση ηλεκτρονίων: Για να επιτευχθεί αυτή η σταθερότητα, το οξυγόνο μπορεί είτε:
* Μοιραστείτε Δύο ηλεκτρόνια με άλλο άτομο (σχηματίζοντας ομοιοπολικούς δεσμούς).
* κέρδος Δύο ηλεκτρόνια από ένα άλλο άτομο (σχηματίζοντας ιοντικούς δεσμούς).
* σταθερότητα: Με την κοινή χρήση ή την απόκτηση ηλεκτρονίων, το οξυγόνο ολοκληρώνει το εξωτερικό κέλυφος του και γίνεται πιο σταθερό.
Παραδείγματα:
* νερό (h₂o): Το Oxygen μοιράζεται δύο ηλεκτρόνια με δύο άτομα υδρογόνου, σχηματίζοντας σταθερούς ομοιοπολικούς δεσμούς.
* Οξείδιο του ασβεστίου (CAO): Το οξυγόνο κερδίζει δύο ηλεκτρόνια από το ασβέστιο, σχηματίζοντας σταθερό ιοντικό δεσμό.
Συνοπτικά: Τα άτομα οξυγόνου είναι ιδιαίτερα αντιδραστικά στη στοιχειακή τους μορφή. Δημιουργώντας ενώσεις, επιτυγχάνουν μια πιο σταθερή ηλεκτρονική διαμόρφωση, εκπληρώνοντας τον κανόνα οκτάδων.
