Μια εξίσωση είναι αυτή στην οποία δεν υποδεικνύονται οι σχετικές ποσότητες αντιδραστηρίων και προϊόντων;

Μια εξίσωση στην οποία δεν υποδεικνύονται οι σχετικές ποσότητες αντιδραστηρίων και προϊόντων ονομάζεται μοριακή εξίσωση .

Εδώ είναι γιατί:

* Μοριακή εξίσωση: Δείχνει τους πλήρεις χημικούς τύπους όλων των αντιδραστηρίων και προϊόντων, αλλά δεν υποδεικνύει τα σχετικά ποσά τους. Αυτός ο τύπος εξίσωσης επικεντρώνεται στα χημικά είδη που εμπλέκονται και ο συνολικός μετασχηματισμός τους.

* Ισορροπημένη χημική εξίσωση: Περιλαμβάνει τους στοιχειομετρικούς συντελεστές που αντιπροσωπεύουν τις σχετικές ποσότητες κάθε αντιδραστηρίου και προϊόντος που εμπλέκεται στην αντίδραση. Αυτό εξασφαλίζει ότι η εξίσωση υπακούει στον νόμο της διατήρησης της μάζας.

Παράδειγμα:

Μοριακή εξίσωση:

HCL (aq) + naOH (aq) → NaCl (aq) + h₂o (l)

Ισορροπημένη χημική εξίσωση:

HCL (aq) + naOH (aq) → NaCl (aq) + h₂o (l)

Σημείωση: Ενώ η μοριακή εξίσωση δεν δείχνει την στοιχειομετρία, η ισορροπημένη χημική εξίσωση (σε αυτή την περίπτωση, αναλογία 1:1:1:1).