Τι είδους δεσμός υπάρχει μεταξύ αζώτου και φωσφόρου;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το άζωτο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τον φωσφόρο. Αυτή η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα καθιστά απίθανο να μοιράζονται τα ηλεκτρόνια εξίσου σε έναν ομοιοπολικό δεσμό.
* ηλεκτρόνια σθένους: Το άζωτο έχει 5 ηλεκτρόνια σθένους, ενώ ο φωσφόρος έχει 5. Και οι δύο τείνουν να σχηματίζουν τρεις δεσμούς για να επιτύχουν ένα σταθερό οκτάτο. Αυτό καθιστά δύσκολο για αυτούς να μοιράζονται ηλεκτρόνια με τρόπο που να ικανοποιεί και τα δύο άτομα.
Ωστόσο, μπορούν να αλληλεπιδρούν έμμεσα:
* Ανόργοι ενώσεις: Το άζωτο και ο φωσφόρος μπορούν να είναι μέρος της ίδιας ανόργανης ένωσης, αλλά συνήθως συνδέονται με άλλα άτομα, όχι απευθείας μεταξύ τους. Για παράδειγμα, στο φωσφορικό αμμωνίου (NH₄) ₃po₄, το άζωτο και ο φωσφόρος είναι παρόντες αλλά δεν συνδέονται άμεσα.
* Οργανικές ενώσεις: Το άζωτο και ο φωσφόρος μπορούν να είναι μέρος του ίδιου οργανικού μορίου, αλλά και πάλι, συνήθως δεν συνδέονται άμεσα. Μπορεί να συνδέονται μέσω άλλων ατόμων, όπως άνθρακα ή οξυγόνο.
Συνοπτικά: Ενώ το άζωτο και ο φωσφόρος μπορούν να υπάρχουν μέσα στο ίδιο μόριο, συνήθως δεν σχηματίζουν άμεσο δεσμό λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνησίας και του σθένος.
