Ποιο είναι το pH ενός διαλύματος που 0,15Μ σε υδροξείδιο του ασβεστίου;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε το ρΗ ενός διαλύματος υδροξειδίου του ασβεστίου 0,15 Μ:

1. Κατανοήστε τη διάσπαση:

Το υδροξείδιο του ασβεστίου (Ca (OH) ₂ ₂) είναι μια ισχυρή βάση. Διαχωρίζεται πλήρως στο νερό:

Ca (OH) ₂ (aq) → Ca2⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq)

Αυτό σημαίνει ότι για κάθε 1 mole του Ca (OH) ₂ που διαλύεται, παίρνετε 2 γραμμομορείς ιόντων υδροξειδίου (OH⁻).

2. Υπολογίστε τη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου:

* Δεδομένου ότι η συγκέντρωση Ca (OH) ₂ είναι 0,15 m, η συγκέντρωση ιόντων OH είναι διπλάσια:0,15 m * 2 =0,30 m

3. Υπολογίστε το POH:

Το POH είναι ο αρνητικός λογάριθμος της συγκέντρωσης ιόντων υδροξειδίου:

poh =-log [oh⁻] =-log (0,30) ≈ 0,52

4. Υπολογίστε το ph:

Το PH και το POH σχετίζονται με την ακόλουθη εξίσωση:

ph + poh =14

Επομένως:

ph =14 - poh =14 - 0.52 ≈ 13.48

Επομένως, το ρΗ ενός διαλύματος υδροξειδίου του ασβεστίου 0,15 Μ είναι περίπου 13,48.