Γιατί το υδατικό διάλυμα οξειδίου του οξειδίου είναι βασικό;
1. Το οξείδιο του ασβεστίου (CAO) αντιδρά με νερό
Όταν το οξείδιο του ασβεστίου προστίθεται στο νερό, υφίσταται χημική αντίδραση για να σχηματίσει υδροξείδιο του ασβεστίου (Ca (OH) ₂), επίσης γνωστό ως ασβέστη:
Cao (s) + h₂o (l) → Ca (OH) ₂ (aq)
2. Το υδροξείδιο του ασβεστίου είναι μια βάση
Το υδροξείδιο του ασβεστίου είναι μια ισχυρή βάση. Αυτό σημαίνει ότι δωρίζει εύκολα ιόντα υδροξειδίου (OH-) στη λύση:
Ca (OH) ₂ (aq) → Ca2⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq)
3. Τα ιόντα υδροξειδίου καθορίζουν τη βασικότητα
Η παρουσία ιόντων υδροξειδίου (ΟΗ-) στη λύση είναι αυτό που το καθιστά βασικό. Όσο υψηλότερη είναι η συγκέντρωση των ουσιών, τόσο ισχυρότερη είναι η βάση.
Συνοπτικά:
- Το οξείδιο του ασβεστίου αντιδρά με νερό για να σχηματίσει υδροξείδιο του ασβεστίου.
- Το υδροξείδιο του ασβεστίου είναι μια ισχυρή βάση που απελευθερώνει ιόντα υδροξειδίου στο διάλυμα.
- Η παρουσία ιόντων υδροξειδίου καθιστά τη λύση βασική.
Επομένως, ένα υδατικό διάλυμα οξειδίου του ασβεστίου είναι βασικό λόγω του σχηματισμού υδροξειδίου του ασβεστίου και της επακόλουθης διάστασής του σε ιόντα υδροξειδίου.
