Γιατί το pH του νερού βρόχινου είναι λιγότερο από 7;
Εδώ είναι γιατί:
* Το CO2 διαλύεται στο νερό: Όταν το διοξείδιο του άνθρακα από την ατμόσφαιρα διαλύεται στο νερό, σχηματίζει ανθρακικό οξύ (H2CO3).
* Το ανθρακικό οξύ διαχωρίζεται: Το καρβονικό οξύ στη συνέχεια διαχωρίζεται σε ιόντα υδρογόνου (Η+) και δισανθρακικού ιόντων (ΗΟΟ3-).
* Τα ιόντα υδρογόνου αυξάνουν την οξύτητα: Η παρουσία ιόντων υδρογόνου στο βρόχινο νερό αυξάνει την οξύτησή του, με αποτέλεσμα το ρΗ χαμηλότερο από 7.
Οι χημικές αντιδράσεις είναι οι εξής:
CO2 (g) + H2O (L) ⇌ H2CO3 (aq)
h2co3 (aq) ⇌ h + (aq) + hco3- (aq)
Ως εκ τούτου, το ρΗ του βρόχινου νερού είναι φυσικά ελαφρώς όξινο λόγω του διαλυμένου διοξειδίου του άνθρακα.
Ωστόσο, είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι:
* Acid Rain: Το βρόχινο νερό μπορεί να γίνει σημαντικά πιο όξινο (pH κάτω από 5.6) λόγω της ατμοσφαιρικής ρύπανσης από ανθρώπινες δραστηριότητες, όπως καύση ορυκτών καυσίμων. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι οι ρύποι όπως το διοξείδιο του θείου (SO2) και τα οξείδια του αζώτου (NOX) αντιδρούν με νερό για να σχηματίσουν θειικό οξύ (H2SO4) και νιτρικό οξύ (HNO3), τα οποία μειώνουν περαιτέρω το ρΗ.
* Φυσικές παραλλαγές: Το pH του βρόχινου νερού μπορεί να ποικίλει ανάλογα με παράγοντες όπως η θέση, η θερμοκρασία και η παρουσία άλλων ατμοσφαιρικών αερίων.
Συνολικά, ενώ το νερό της βροχής φυσικά έχει ένα ελαφρώς όξινο ρΗ λόγω του διαλυμένου CO2, οι ανθρώπινες δραστηριότητες μπορούν να συμβάλουν σημαντικά στην όξινη βροχή, οδηγώντας σε σοβαρές περιβαλλοντικές συνέπειες.
