Ποιος δεσμός πιο ισχυρότερος ομοιοπολικός ή ιοντικός δεσμός;

Δεν είναι αρκετά ακριβές να πούμε ότι είναι * πάντα * ισχυρότερο από το άλλο. Τόσο οι ομοιοπολικοί όσο και οι ιοντικοί δεσμοί έχουν τα πλεονεκτήματα και τις αδυναμίες τους και τα σχετικά πλεονεκτήματα τους εξαρτώνται από τα συγκεκριμένα άτομα που εμπλέκονται.

Εδώ είναι μια κατανομή:

ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται από την κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Τείνουν να είναι:

* Ισχυρότερο μέσα στο μόριο: Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια δημιουργούν μια ισχυρή έλξη μεταξύ των ατόμων, κρατώντας τα μαζί σταθερά μέσα στο μόριο.

* Αδύναμη μεταξύ των μορίων: Τα ομοιοπολικά μόρια τείνουν να έχουν ασθενέστερες ενδομοριακές δυνάμεις (οι δυνάμεις μεταξύ των μορίων). Αυτό σημαίνει ότι συχνά έχουν χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού.

ιονικοί δεσμοί σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Τείνουν να είναι:

* Ισχυρότερη μεταξύ των ιόντων: Η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των θετικών και των αρνητικών ιόντων δημιουργεί μια πολύ σταθερή δομή πλέγματος.

* πιο αδύναμο μέσα στο μόριο: Ενώ η έλξη μεταξύ των ιόντων είναι ισχυρή, οι μεμονωμένοι δεσμοί μέσα στο μόριο δεν είναι τόσο ισχυροί όσο οι ομοιοπολικοί δεσμοί.

Συνοπτικά:

* Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι γενικά ισχυρότεροι μέσα στο μόριο.

* Οι ιονικοί δεσμοί είναι γενικά ισχυρότεροι μεταξύ των μορίων (σε δομή πλέγματος)

Παραδείγματα:

* Diamond: Μια γιγαντιαία ομοιοπολική δομή με εξαιρετικά ισχυρούς ομοιοπολικούς δεσμούς μεταξύ ατόμων άνθρακα, καθιστώντας το ένα από τα πιο σκληρά υλικά που είναι γνωστά.

* NaCl (Πίνακας αλάτι): Ιωνική ένωση με ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ ιόντων νατρίου και χλωριούχου, με αποτέλεσμα ένα υψηλό σημείο τήξης.

Τελικά, η δύναμη ενός δεσμού εξαρτάται από διάφορους παράγοντες, όπως:

* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων: Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά, τόσο πιο ιοντική είναι ο δεσμός.

* Μέγεθος ατόμων: Τα μικρότερα άτομα σχηματίζουν ισχυρότερους δεσμούς λόγω μεγαλύτερης επικάλυψης τροχιακών.

* Αριθμός κοινών ζευγών ηλεκτρονίων: Οι διπλοί και τριπλοί ομοιοπολικοί δεσμοί είναι ισχυρότεροι από τους μεμονωμένους δεσμούς.

Έτσι, ενώ δεν μπορούμε να πούμε ότι είναι * πάντα * ισχυρότερο, είναι χρήσιμο να κατανοήσουμε τα ατομικά πλεονεκτήματα και τις αδυναμίες τους για να προβλέψουμε τις ιδιότητές τους.