Επειδή τα ηλεκτρόνια σε ένα μόριο φθοριούχου υδρογόνου είναι πιο έντονα τραβηγμένα προς το άτομο φθορίου είναι μη πολικό;

Είστε απολύτως σωστοί! Η δήλωση είναι εσφαλμένη . Εδώ είναι γιατί:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το φθόριο (F) είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο, που σημαίνει ότι έχει ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια. Το υδρογόνο (Η) είναι πολύ λιγότερο ηλεκτροαρνητικό.

* πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Σε ένα μόριο φθοριούχου υδρογόνου (HF), τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια του δεσμού τραβούν πιο έντονα προς το άτομο φθορίου. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο φθόριο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο υδρογόνο.

* πολικό μόριο: Λόγω αυτής της ανομοιόμορφης κατανομής του φορτίου, το μόριο HF έχει μια διπολική στιγμή και θεωρείται polar , όχι μη πολική.

Συνοπτικά: Η άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων σε HF λόγω της υψηλότερης ηλεκτροαρνητικότητας του φθορίου οδηγεί σε ένα πολικό μόριο, όχι σε μη πολικό.