Ποια είναι η πολικότητα του μορίου HCL;

Η πολικότητα του μορίου HCl οφείλεται στη διαφορά στην ηλεκτροαρνικότητα μεταξύ των ατόμων υδρογόνου και χλωρίου.

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε χημικό δεσμό. Το χλώριο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το υδρογόνο.

* πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Όταν δύο άτομα με διαφορετικές ηλεκτροναριτικίες σχηματίζουν έναν δεσμό, τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια τραβούν πιο έντονα προς το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο (Δ+) στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο.

* μόριο HCl: Στο μόριο HCL, τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια περνούν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο άτομο χλωρίου (λόγω της υψηλότερης ηλεκτροαρνητικότητάς του). Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο χλωρίου και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο άτομο υδρογόνου. Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή του φορτίου έχει ως αποτέλεσμα ένα πολικό ομοιοπολικό δεσμό .

Επομένως, το μόριο HCL έχει μια ροπή διπολικής , που σημαίνει ότι έχει ένα θετικό και αρνητικό τέλος, καθιστώντας το πολικό μόριο .