Πώς διατηρείται η μαζική κατά την προσθήκη διαλυμένης ουσίας στον διαλύτη;
1. Νόμος διατήρησης της μάζας: Αυτός ο θεμελιώδης νόμος αναφέρει ότι η σημασία δεν μπορεί να δημιουργηθεί ή να καταστραφεί σε συνήθεις χημικές και φυσικές αλλαγές. Αυτό σημαίνει ότι η συνολική μάζα του συστήματος παραμένει σταθερή.
2. Διάλυση: Όταν διαλύεται μια διαλυμένη ουσία σε ένα διαλύτη, τα μόρια διαλελυμένης ουσίας διασκορπίζονται σε όλο τον διαλύτη. Τα μόρια διαλυτής ουσίας εξακολουθούν να υπάρχουν, απλά διανέμονται διαφορετικά.
3. Χωρίς αλλαγή στη συνολική μάζα: Ενώ τα σωματίδια διαλυτής ουσίας δεν είναι πλέον ορατά ως ξεχωριστή φάση, η μάζα τους εξακολουθεί να υπάρχει στη λύση. Η συνολική μάζα του διαλύματος είναι ίση με τη μάζα του διαλύτη συν τη μάζα της ουσίας.
Παράδειγμα:
Φανταστείτε την προσθήκη 10 γραμμάρια ζάχαρης (διαλυμένη ουσία) σε 100 γραμμάρια νερού (διαλύτης).
* Αρχική μάζα: 10 γραμμάρια (ζάχαρη) + 100 γραμμάρια (νερό) =110 γραμμάρια
* Τελική μάζα: 110 γραμμάρια (διάλυμα ζάχαρης)
Η μάζα του διαλύματος ζάχαρης παραμένει 110 γραμμάρια, παρόλο που η ζάχαρη έχει διαλυθεί και δεν είναι πλέον ορατά ξεχωριστή. Τα μόρια ζάχαρης εξακολουθούν να υπάρχουν μέσα στο διάλυμα, συμβάλλοντας στη συνολική μάζα.
Βασικά σημεία:
* Δεν δημιουργείται νέα ύλη: Η διαδικασία διάλυσης δεν περιλαμβάνει τη δημιουργία νέου θέματος. Απλώς αλλάζει τον τρόπο κατανομής του θέματος.
* Δεν έχει σημασία: Τα μόρια διαλυτής ουσίας απλά διασκορπίζονται σε όλο τον διαλύτη, αλλά εξακολουθούν να συμβάλλουν στη συνολική μάζα.
Επομένως, η διατήρηση της μάζας επιβεβαιώνεται ακόμη και όταν προσθέτετε διαλυμένη ουσία σε έναν διαλύτη. Η συνολική μάζα του συστήματος παραμένει σταθερή πριν και μετά τη διαδικασία διάλυσης.
