Γιατί η αμμωνία θεωρείται βάση;
* Το μοναδικό ζευγάρι: Η αμμωνία έχει ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων στο άτομο αζώτου. Αυτό το μοναδικό ζευγάρι είναι εξαιρετικά αντιδραστικό και επιδιώκει ένα θετικό φορτίο για να δεσμεύσει.
* Αποδέκτης πρωτονίων: Όταν η αμμωνία συναντά ένα πρωτόνιο (H⁺), το μοναδικό ζευγάρι στο άτομο αζώτου δέχεται εύκολα το πρωτόνιο, σχηματίζοντας το ιόν αμμωνίου (NH₄⁺). Αυτό είναι το καθοριστικό χαρακτηριστικό μιας βάσης - δέχεται πρωτόνια.
* Θεωρία Brønsted-Lowry: Η θεωρία Brønsted-Lowry των οξέων και των βάσεων ορίζει μια βάση ως δέκτη πρωτονίων. Η αμμωνία εκπληρώνει αυτόν τον ορισμό αντιδρώντας με οξέα για να σχηματίσει το ιόν αμμωνίου.
* Ισορροπία: Η αντίδραση της αμμωνίας με το νερό είναι ένα καλό παράδειγμα της βασικής του φύσης. Στο διάλυμα, η αμμωνία αντιδρά με νερό για να σχηματίσει ιόντα αμμωνίου (NH₄⁺) και ιόντα υδροξειδίου (OH⁻), αυξάνοντας τη συγκέντρωση υδροξειδίου και καθιστώντας το αλκαλικό διάλυμα:
Nh₃ (aq) + h₂o (l) ⇌ nh₄⁺ (aq) + oh (aq)
Συνοπτικά: Η αμμωνία θεωρείται βάση επειδή έχει ένα μοναδικό ζευγάρι ηλεκτρόνων που δέχεται εύκολα πρωτόνια, εκπληρώνοντας τον ορισμό μιας βάσης σύμφωνα με τη θεωρία του Brønsted-Lowry. Αυτό είναι εμφανές στην αντίδρασή του με το νερό, με αποτέλεσμα την αύξηση της συγκέντρωσης ιόντων υδροξειδίου και των αλκαλικών ιδιοτήτων.
