Γιατί το βουτάνιο είναι εύκολο να υποβληθεί σε αλλαγή στη φάση;
* Μοριακή δομή: Το βουτάνιο είναι υδρογονάνθρακα με σχετικά απλή, γραμμική δομή. Οι μόνες διαμοριακές δυνάμεις που υπάρχουν είναι Van der Waals Forces , συγκεκριμένα τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Αυτές οι δυνάμεις είναι αδύναμες, που προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων εντός των μορίων.
* χαμηλό μοριακό βάρος: Το βουτάνιο έχει χαμηλό μοριακό βάρος (58 g/mol). Τα μικρότερα μόρια έχουν λιγότερη επιφάνεια, πράγμα που σημαίνει ότι αντιμετωπίζουν ασθενέστερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου σε σύγκριση με μεγαλύτερα μόρια.
* σημείο βρασμού: Οι αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις στο βουτάνιο οδηγούν σε ένα σχετικά χαμηλό σημείο βρασμού (περίπου -0,5 ° C ή 31,3 ° F). Αυτό σημαίνει ότι απαιτείται μόνο μια μικρή ποσότητα ενέργειας για να ξεπεραστούν αυτές οι δυνάμεις και να προκαλέσουν τη μετάβαση βουτάνιο από ένα υγρό σε αέριο.
Σε αντίθεση: Οι ουσίες με ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις όπως η δέσμευση υδρογόνου (π.χ. νερό) απαιτούν πολύ περισσότερη ενέργεια για να αλλάξουν φάσεις. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο το νερό έχει πολύ υψηλότερο σημείο βρασμού από το βουτάνιο.
Περίληψη: Ο συνδυασμός των ασθενών διαμοριακών δυνάμεων και ενός χαμηλού μοριακού βάρους καθιστά εύκολα το βουτανικό ευάλωτο στις αλλαγές στη φάση. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο χρησιμοποιείται συνήθως σε ελαφρύτερο υγρό και σε άλλες εφαρμογές όπου απαιτείται εύκολα εξατμίσιμο καύσιμο.
