Τι εξηγεί καλύτερα γιατί οι ομοιοπολικές λύσεις έχουν κακή ηλεκτρική αγωγιμότητα;
* Χωρίς δωρεάν χρεώσεις: Στις ομοιοπολικές ενώσεις, τα ηλεκτρόνια μοιράζονται μεταξύ των ατόμων για να σχηματίσουν ισχυρούς ομοιοπολικούς δεσμούς. Αυτά τα ηλεκτρόνια είναι στενά συνδεδεμένα και δεν είναι ελεύθερα να κινούνται ανεξάρτητα. Δεν υπάρχουν δωρεάν ιόντα ή ηλεκτρόνια για να μεταφέρετε ένα ηλεκτρικό ρεύμα.
* ουδέτερα μόρια: Οι ομοιοπολικές ενώσεις τυπικά σχηματίζουν ουδέτερα μόρια. Δεδομένου ότι δεν υπάρχει διαχωρισμός φορτίου μέσα στο μόριο, δεν υπάρχουν φορτισμένα σωματίδια για τη μεταφορά ηλεκτρικής ενέργειας.
* αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις: Οι δυνάμεις μεταξύ ομοιοπολικών μορίων (όπως οι δυνάμεις van der Waals ή οι δεσμοί υδρογόνου) είναι πολύ ασθενέστερες από τους ιοντικούς δεσμούς που βρίσκονται σε ιοντικές ενώσεις. Αυτό σημαίνει ότι τα μόρια είναι λιγότερο πιθανό να σπάσουν σε ιόντα που θα μπορούσαν να διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια.
Αντίθετα, τα ιοντικά διαλύματα διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια καλά επειδή:
* Δωρεάν ιόντα: Οι ιοντικές ενώσεις διαχωρίζονται σε διάλυμα, απελευθερώνοντας ελεύθερα ιόντα που μπορούν να μετακινηθούν και να μεταφέρουν ένα ηλεκτρικό ρεύμα.
* Φορτισμένα σωματίδια: Η παρουσία φορτισμένων ιόντων επιτρέπει τη ροή της ηλεκτρικής ενέργειας.
Παράδειγμα:
* ζάχαρη (ομοιοπολικό) στο νερό: Η ζάχαρη διαλύεται στο νερό, αλλά τα μόρια παραμένουν άθικτα. Η λύση δεν διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια.
* αλάτι (ιοντικό) στο νερό: Το αλάτι διαλύεται στο νερό και διαχωρίζεται σε Na+ και Cl-. Η λύση διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια.
Συνοπτικά: Οι ομοιοπολικές λύσεις έχουν κακή ηλεκτρική αγωγιμότητα επειδή δεν διαθέτουν ελεύθερες χρεώσεις (ιόντα ή ηλεκτρόνια) για να φέρουν ηλεκτρικό ρεύμα.
