bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Γιατί η πρώτη ενέργεια ιονισμού του ευγενή αέριο είναι υψηλότερη από αυτά τα αλογόνα;

Η πρώτη ενέργεια ιονισμού των ευγενών αερίων είναι υψηλότερη από αυτή των αλογόνων λόγω πολλών παραγόντων:

1. Πλήρες κέλυφος σθένους: Τα ευγενή αέρια έχουν πλήρη οκτάδα (ή ντουέτο για ήλιο) στο κέλυφος σθένους τους. Αυτό σημαίνει ότι τα εξωτερικά τους ηλεκτρόνια κρατούνται στενά από τον πυρήνα, με αποτέλεσμα μια πολύ σταθερή ηλεκτρονική διαμόρφωση. Η αφαίρεση ενός ηλεκτρονίου από αυτή τη σταθερή διαμόρφωση απαιτεί σημαντική ποσότητα ενέργειας, εξ ου και η υψηλή ενέργεια ιονισμού.

2. Μικρότερο ατομικό μέγεθος: Τα ευγενή αέρια είναι μικρότερα σε μέγεθος από τα αλογόνα. Αυτό το μικρότερο μέγεθος σημαίνει ότι τα εξωτερικά ηλεκτρόνια είναι πιο κοντά στον πυρήνα, αντιμετωπίζοντας μια ισχυρότερη ηλεκτροστατική έλξη. Η αφαίρεση αυτών των ηλεκτρονίων απαιτεί περισσότερη ενέργεια λόγω της αυξημένης έλξης.

3. Υψηλό αποτελεσματικό πυρηνικό φορτίο: Το αποτελεσματικό πυρηνικό φορτίο (ZEFF) που αντιμετωπίζει τα ηλεκτρόνια σθένους σε ευγενή αέρια είναι υψηλότερο από αυτό στα αλογόνα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι ο ευγενής πυρήνας αερίου έχει μεγαλύτερο θετικό φορτίο και υπάρχουν λιγότερα εσωτερικά ηλεκτρόνια για να προστατεύσει τα ηλεκτρόνια σθένους από τον πυρήνα. Η ισχυρότερη έλξη μεταξύ του πυρήνα και των ηλεκτρόνων σθένους καθιστά και πάλι πιο δύσκολο να απομακρυνθεί ένα ηλεκτρόνιο.

4. Απουσία συγγένειας ηλεκτρονίων: Τα αλογόνα έχουν υψηλή συγγένεια ηλεκτρονίων, που σημαίνει ότι κερδίζουν εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχουν ένα σταθερό οκτάτο. Αυτό σημαίνει ότι είναι πιο πιθανό να κερδίσουν ένα ηλεκτρόνιο και όχι να χάσουν ένα, με αποτέλεσμα μια χαμηλότερη ενέργεια ιονισμού σε σύγκριση με τα ευγενή αέρια.

Συνοπτικά:

* Τα ευγενή αέρια είναι εξαιρετικά σταθερά λόγω των πλήρους κελύφη σθένους τους, με αποτέλεσμα τις ενέργειες υψηλής ιονισμού.

* Το μικρότερο μέγεθος και το υψηλότερο αποτελεσματικό πυρηνικό φορτίο σε ευγενή αέρια συμβάλλουν περαιτέρω στις ενέργειες υψηλής ιονισμού τους.

Αντίθετα, τα αλογόνα κερδίζουν εύκολα ηλεκτρόνια για να επιτύχουν σταθερότητα, καθιστώντας τις ενέργειες ιονισμού τους χαμηλότερες από αυτές των ευγενών αερίων.

Νέον Γεγονότα

Νέον Γεγονότα

Το νέον είναι το δέκατο στοιχείο του περιοδικού πίνακα. Αυτά τα νέα στοιχεία περιέχουν χημικά και φυσικά δεδομένα μαζί με γενικές πληροφορίες και ιστορικό. Βασικά στοιχεία νέον Όνομα: Νέον Ατομικός αριθμός: 10 Σύμβολο στοιχείου: Ne Ομάδα: 18 Περίοδος: 2 Αποκλεισμός: p Οικογένεια στοιχείων:

Δομικά Ισομερή

Δομικά Ισομερή

Βασικές έννοιες Σε αυτό το σεμινάριο θα μάθετε πώς να ορίζετε δομικά ισομερή και πώς διαφέρουν από τα στερεοϊσομερή. Θα μάθετε επίσης πώς να κατηγοριοποιείτε διαφορετικούς τύπους δομικών ισομερών. Θέματα που καλύπτονται σε άλλα άρθρα Λειτουργικές ομάδες Στερεοϊσομέρεια Διαστερεομερή και εναντιομερ

Προϋποθέσεις σύνδεσης υδρογόνου

Προϋποθέσεις σύνδεσης υδρογόνου

Με απλά λόγια, ο δεσμός υδρογόνου είναι ο σχηματισμός δεσμών υδρογόνου. Εμφανίζεται κυρίως μεταξύ ενός ηλεκτραρνητικού και ενός ατόμου υδρογόνου. Μερικά από τα κοινά ηλεκτραρνητικά άτομα είναι το φθόριο, το χλώριο και το οξυγόνο. Σε σύγκριση με τον ομοιοπολικό ή ιοντικό δεσμό, ο δεσμός υδρογόνου είν