bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι αλλάζει τα πρωτόνια;

Τα πρωτόνια είναι τα θετικά φορτισμένα σωματίδια που βρίσκονται στον πυρήνα ενός ατόμου. Είναι ένα θεμελιώδες δομικό στοιχείο της ύλης και δεν μπορούν να μετατραπούν σε άλλα σωματίδια μέσω φυσιολογικών χημικών αντιδράσεων.

Ωστόσο, υπάρχουν μερικοί τρόποι για να αλλάξετε τον αριθμό των πρωτονίων σε ένα άτομο , που θα αλλάξει θεμελιωδώς το ίδιο το στοιχείο:

* Πυρηνικές αντιδράσεις: Αυτές οι αντιδράσεις περιλαμβάνουν αλλαγές στον πυρήνα ενός ατόμου.

* Πυρηνική σχάση: Ένα βαρύ άτομο (όπως το ουράνιο) χωρίζεται σε ελαφρύτερα άτομα, απελευθερώνοντας ενέργεια. Αυτό μπορεί να αλλάξει τον αριθμό των πρωτονίων στα προκύπτοντα άτομα.

* Πυρηνική σύντηξη: Δύο ελαφριά άτομα (όπως το υδρογόνο) συνδυάζονται για να σχηματίσουν ένα βαρύτερο άτομο, απελευθερώνοντας ενέργεια. Αυτό αλλάζει επίσης τον αριθμό των πρωτονίων στο άτομο που προκύπτει.

* Ραδιενεργή αποσύνθεση: Ορισμένα ασταθής ισότοπα στοιχείων μπορούν να αποσυντεθούν αυθόρμητα, να εκπέμπουν σωματίδια όπως τα σωματίδια άλφα (πυρήνες ηλίου, που περιέχουν δύο πρωτόνια) ή βήτα σωματίδια (ηλεκτρόνια ή πομόνια) που μπορούν να αλλάξουν τον αριθμό των πρωτονίων στο άτομο.

Σημαντικό:

* Οι χημικές αντιδράσεις δεν αλλάζουν τον αριθμό των πρωτονίων: Περιλαμβάνουν μόνο την κοινή χρήση ή τη μεταφορά ηλεκτρονίων, όχι τη θεμελιώδη δομή του πυρήνα του ατόμου.

* Η αλλαγή του αριθμού των πρωτονίων δημιουργεί ένα διαφορετικό στοιχείο: Για παράδειγμα, εάν ένα άτομο υδρογόνου (ένα πρωτόνιο) κερδίσει ένα πρωτόνιο, γίνεται ένα άτομο ηλίου (δύο πρωτόνια).

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εξερευνήσετε κάποια από αυτές τις διαδικασίες με περισσότερες λεπτομέρειες!

Διαφορά μεταξύ πολυπροπυλενίου και πολυανθρακικού

Διαφορά μεταξύ πολυπροπυλενίου και πολυανθρακικού

Κύρια διαφορά – Πολυπροπυλένιο έναντι Πολυανθρακικού Το πολυπροπυλένιο και το πολυανθρακικό είναι πολυμερείς ενώσεις. Οι πολυμερείς ενώσεις είναι μεγάλα μακρομόρια που παράγονται από μικρά μόρια γνωστά ως μονομερή. Η χημική διαδικασία γνωστή ως πολυμερισμός χρησιμοποιείται για τον σχηματισμό ενός πο

Διαφορά μεταξύ αυθόρμητων και μη αυθόρμητων αντιδράσεων

Διαφορά μεταξύ αυθόρμητων και μη αυθόρμητων αντιδράσεων

Κύρια διαφορά – Αυθόρμητες έναντι Μη Αυθόρμητες Αντιδράσεις Οι αυθόρμητες και οι μη αυθόρμητες αντιδράσεις είναι οι δύο τύποι χημικών αντιδράσεων που μπορούν να συμβούν στο περιβάλλον. Οι αυθόρμητες αντιδράσεις λαμβάνουν χώρα από μόνες τους κάτω από ένα δεδομένο σύνολο συνθηκών. Ωστόσο, θα πρέπει να

Διαφορά μεταξύ του δείκτη οξέος βάσης και του καθολικού δείκτη

Διαφορά μεταξύ του δείκτη οξέος βάσης και του καθολικού δείκτη

Κύρια διαφορά – Δείκτης οξέος βάσης έναντι καθολικής ένδειξης Ο χημικός δείκτης είναι μια ουσία που μπορεί να δείξει μια αλλαγή μιας μετρήσιμης παραμέτρου ως απόκριση σε μια αλλαγή στο διάλυμα. Η αλλαγή πρέπει να είναι παρατηρήσιμη, όπως αλλαγή χρώματος, αλλαγή θερμοκρασίας, σχηματισμός ιζήματος κ.λ