Ποια είναι η ισορροπημένη εξίσωση θειικού αμμωνίου από αμμωνία και αραιό θειικό οξύ;
Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση της αμμωνίας (NH₃) με αραιό θειικό οξύ (H₂so₄) για την παραγωγή θειικού αμμωνίου ((NH₄) ₂so₄) είναι:
2 nh₃ (g) + h₂so₄ (aq) → (nh₄) ₂so₄ (aq)
Εδώ δείχνει η εξίσωση:
* 2 nh₃ (g): Δύο μόρια του αερίου αμμωνίας αντιδρούν.
* h₂so₄ (aq): Ένα μόριο αραιωμένου θειικού οξέος σε υδατικό διάλυμα αντιδρά.
* (nh₄) ₂so₄ (aq): Ένα μόριο θειικού αμμωνίου παράγεται σε υδατικό διάλυμα.
Επεξήγηση:
* αμμωνία (NH₃) είναι μια βάση και θειικό οξύ (h₂so₄) είναι ένα οξύ.
* Όταν μια βάση αντιδρά με ένα οξύ, μια αντίδραση εξουδετέρωσης συμβαίνει, παράγοντας ένα αλάτι και νερό.
* Σε αυτή την περίπτωση, το αλάτι που σχηματίζεται είναι θειικό αμμώνιο ((NH₄) ₂so₄) .
* Η αντίδραση είναι ισορροπημένη επειδή υπάρχει ο ίδιος αριθμός κάθε τύπου ατόμου και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.
