Ποια είναι η μέθοδος σχηματισμού για μεταλλικούς δεσμούς;
1. Σε ένα μεταλλικό στοιχείο, τα ηλεκτρόνια σθένους (εξώτατα ηλεκτρόνια) δεν συνδέονται στενά με μεμονωμένα άτομα. Αντ 'αυτού, κρατούνται χαλαρά και μπορούν να κινηθούν ελεύθερα σε όλο το μεταλλικό πλέγμα.
2. σχηματισμός μιας "θάλασσας" ηλεκτρονίων: Αυτά τα απομακρυσμένα ηλεκτρόνια σχηματίζουν ένα "θάλασσα" ή "σύννεφο" αρνητικής φόρτισης που περιβάλλει τα θετικά φορτισμένα μεταλλικά ιόντα (ατομικοί πυρήνες).
3. Ηλεκτροστατική έλξη: Η έλξη μεταξύ των θετικά φορτισμένων μεταλλικών ιόντων και της αρνητικά φορτισμένης ηλεκτρονικής θάλασσας συγκρατεί τη μεταλλική δομή μαζί. Αυτή η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη αποτελεί τον μεταλλικό δεσμό.
Βασικά χαρακτηριστικά των μεταλλικών δεσμών:
* Μη κατευθύνσεις: Η "θάλασσα" των ηλεκτρονίων περιβάλλει όλα τα μεταλλικά ιόντα εξίσου, οδηγώντας σε μη κατευθυνόμενη συγκόλληση.
* Strong: Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ιόντων και των ηλεκτρονίων δημιουργεί έναν ισχυρό δεσμό, με αποτέλεσμα υψηλά σημεία τήξης και βρασμού για μέταλλα.
* αγωγιμότητα: Η ελεύθερη κίνηση των ηλεκτρονίων επιτρέπει στα μέταλλα να διεξάγουν αποτελεσματικά την ηλεκτρική ενέργεια και τη θερμότητα.
* Μαλλιδικότητα και ολκιμότητα: Τα απομακρυσμένα ηλεκτρόνια επιτρέπουν στα μεταλλικά άτομα να γλιστρούν ο ένας στον άλλο χωρίς να σπάσουν τους δεσμούς, συμβάλλοντας στην ευελιξία (ικανότητα να σφυρηλατηθεί σε φύλλα) και η ολκιμότητα (ικανότητα να τραβηχτεί σε καλώδια) των μετάλλων.
Παράδειγμα:
Φανταστείτε ένα μέταλλο σαν νάτριο (NA). Κάθε άτομο νατρίου έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους. Όταν τα άτομα νατρίου έρχονται μαζί, τα ηλεκτρόνια σθένους τους γίνονται απομακρυσμένα, σχηματίζοντας μια "θάλασσα" ηλεκτρονίων γύρω από τα θετικά φορτισμένα ιόντα νατρίου (Na+). Η έλξη μεταξύ των ιόντων νατρίου και της ηλεκτρονικής θάλασσας είναι αυτό που σχηματίζει τον μεταλλικό δεσμό.
