Τι αποτέλεσμα έχουν οι βάσεις στα επίπεδα pH καθώς τα προσθέτετε στο H και OH;
Κατανόηση του ph
* Κλίμακα pH: Αυτή η κλίμακα μετρά την οξύτητα ή την αλκαλικότητα ενός διαλύματος.
* 0 έως 6.9: Όξινος
* 7: Ουδέτερος
* 7.1 έως 14: Βασική (αλκαλική)
* Ιόντα υδρογόνου (Η+): Οι υψηλότερες συγκεντρώσεις του Η+ καθιστούν ένα διάλυμα πιο όξινο, μειώνοντας το ρΗ.
* ιόντα υδροξειδίου (OH-): Οι υψηλότερες συγκεντρώσεις OH- κάνουν μια λύση πιο βασική (αλκαλική), αυξάνοντας το pH.
Πώς λειτουργούν οι βάσεις
* δέκτες πρωτονίων: Οι βάσεις είναι ουσίες που μπορούν να δεχθούν ιόντα υδρογόνου (Η+).
* Εξουδετέρωση οξέων: Όταν μια βάση προστίθεται σε μια λύση με Η+, η βάση αντιδρά με το Η+ για να σχηματίσει νερό (H2O). Αυτό μειώνει τη συγκέντρωση του Η+, καθιστώντας το διάλυμα λιγότερο όξινο και αυξάνοντας το ρΗ.
Παράδειγμα
Ας εξετάσουμε την προσθήκη υδροξειδίου του νατρίου (NAOH) μια κοινή βάση, σε ένα διάλυμα υδροχλωρικού οξέος (HCl):
* hcl: Αυτό είναι ένα ισχυρό οξύ, που σημαίνει ότι απελευθερώνει εύκολα ιόντα Η+.
* naoh: Αυτή είναι μια ισχυρή βάση, απελευθερώνοντας εύκολα τα OH.
* αντίδραση:
* HCL (aq) + naOH (aq) -> naCl (aq) + h2o (l)
* Το Η+ από το οξύ αντιδρά με το ΟΗ- από τη βάση για να σχηματίσει νερό, το οποίο είναι ουδέτερο.
Το αποτέλεσμα
Καθώς προσθέτετε μια βάση σε μια λύση που περιέχει H+ και OH-, συμβαίνουν τα ακόλουθα:
1. εξουδετέρωση: Η βάση αντιδρά με τα ιόντα Η+, εξουδετερώνοντας τα.
2. αύξηση: Η μείωση της συγκέντρωσης Η+ προκαλεί την αύξηση του ρΗ, καθιστώντας το διάλυμα λιγότερο όξινο και πιο βασικό.
Σημαντικές σημειώσεις
* δύναμη της βάσης: Οι ισχυρές βάσεις όπως το NaOH έχουν σημαντικό αντίκτυπο στο pH, προκαλώντας μεγάλη αύξηση του ρΗ. Οι αδύναμες βάσεις έχουν λιγότερο έντονο αποτέλεσμα.
* Συγκέντρωση: Η συγκέντρωση της βάσης παίζει επίσης ρόλο. Μια υψηλότερη συγκέντρωση βάσης θα έχει μεγαλύτερο αντίκτυπο στο pH.
Συνοπτικά
Η προσθήκη μιας βάσης σε ένα διάλυμα με Η+ και ΟΗ- μειώνει τη συγκέντρωση ιόντων Η+, με αποτέλεσμα την αύξηση του ρΗ και τη μετατόπιση προς ένα πιο βασικό (αλκαλικό) διάλυμα.
