Ποια ένωση έχει ιοντικό και ομοιοπολικό δεσμό;
Κατανόηση των ομολόγων
* Ιονικά ομόλογα εμφανίζονται μεταξύ ενός μετάλλου και ενός μη μέταλλου. Το μέταλλο χάνει ηλεκτρόνια για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο κατιόν, ενώ τα μη μέταλλα κερδίζουν ηλεκτρόνια για να γίνουν ένα αρνητικά φορτισμένο ανιόν. Αυτές οι αντίθετες χρεώσεις προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας το ιοντικό δεσμό.
* ομοιοπολικά ομόλογα εμφανίζονται μεταξύ δύο μη μέταλλων. Μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
Συντονιστικές ενώσεις
Οι ενώσεις συντονισμού περιλαμβάνουν ένα κεντρικό μεταλλικό ιόν που περιβάλλεται από συνδέτες. Τα συνδέτες είναι μόρια ή ιόντα που δίνουν ζεύγη ηλεκτρονίων στο κεντρικό μεταλλικό ιόν.
* Ο δεσμός μετάλλου-προσδέματος θεωρείται συντεταγμένη ομοιοπολική: Το μεταλλικό ιόν δέχεται ζεύγη ηλεκτρονίων από τα προσδέματα, σχηματίζοντας ομοιοπολικό δεσμό.
* Οι συνδέτες έχουν συχνά ιοντικούς δεσμούς μέσα στη δομή τους: Για παράδειγμα, το ιόν κυανιούχου (CN-) έχει έναν ιοντικό δεσμό μεταξύ των ατόμων άνθρακα και αζώτου.
Παραδείγματα:
* [Fe (CN) 6] 4- (hexacyanoferrate (ii) ιόν): Το κεντρικό ιόν σιδήρου (Fe2+) περιβάλλεται από έξι ιόντα κυανιδίου (CN-). Οι δεσμοί σιδήρου-κυανιούχου είναι συντεταγμένες ομοιοπολικές, ενώ οι δεσμοί άνθρακα-αζώτου μέσα σε κάθε ιόν κυανιούχου είναι ιοντικοί.
* [Cu (NH3) 4] 2+ (TetraammineCopper (II) ION): Το κεντρικό ιόν χαλκού (Cu2+) περιβάλλεται από τέσσερα μόρια αμμωνίας (NH3). Οι δεσμοί χαλκού-πρωτόνι είναι συντεταγμένες ομοιοπολικές, ενώ οι δεσμοί-υδρογόνου αζώτου μέσα σε κάθε μόριο αμμωνίας είναι ομοιοπολικοί.
* [Co (H2O) 6] 3+ (Hexaaquacobalt (III) ION): Το κεντρικό ιόν κοβαλτίου (CO3+) περιβάλλεται από έξι μόρια νερού (H2O). Οι δεσμοί κοβαλτίου-νερού είναι συντεταγμένες ομοιοπολικές, ενώ οι δεσμοί οξυγόνου-υδρογόνου μέσα σε κάθε μόριο νερού είναι ομοιοπολικοί.
Key Takeaway: Οι ενώσεις συντονισμού είναι ο πιο συνηθισμένος τύπος ένωσης που παρουσιάζουν τόσο ιοντική όσο και ομοιοπολική σύνδεση.
