Γιατί το αιθυλακετό είναι πιο πολικό από το χλωροφόρμιο;

Είστε πραγματικά λανθασμένοι! Το Chlorroform (CHCL₃) είναι πιο πολικό από το οξικό αιθυλεστέρα (ch₃cooch₂ch₃). Εδώ είναι γιατί:

* Μοριακή γεωμετρία και διπολικές στιγμές:

* χλωροφόρμιο: Το χλωροφόρμιο έχει τετραεδρική γεωμετρία με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο χλωρίου που συνδέεται με ένα κεντρικό άτομο άνθρακα. Αυτό δημιουργεί μια σημαντική στιγμή διπολικού, καθιστώντας το μόριο πολικό.

* οξικό αιθυλεστέρα: Το οξικό αιθυλεστέρα έχει μια πιο σύνθετη δομή. Ενώ έχει πολικούς δεσμούς (C =O, C-O), το συνολικό σχήμα του μορίου είναι τέτοιο ώστε αυτά τα δίπολα να ακυρώσουν εν μέρει ο ένας τον άλλον. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα μια μικρότερη συνολική διπολική στιγμή σε σύγκριση με το χλωροφόρμιο.

* δεσμός υδρογόνου:

* χλωροφόρμιο: Το χλωροφόρμιο δεν έχει άτομο υδρογόνου συνδεδεμένο με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως το οξυγόνο ή το άζωτο. Αυτό σημαίνει ότι δεν μπορεί να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου.

* οξικό αιθυλεστέρα: Το οξικό αιθυλεστέρα περιέχει μια ομάδα καρβονυλίου (C =O), η οποία μπορεί να συμμετέχει στη δέσμευση υδρογόνου. Ωστόσο, αυτή η αλληλεπίδραση είναι ασθενέστερη από τη συνολική διπολική στιγμή σε χλωροφόρμιο.

Συνοπτικά: Ενώ και τα δύο μόρια έχουν πολικούς δεσμούς, η τετραεδρική γεωμετρία του Chloroform με μια ισχυρή διπολική στιγμή από το άτομο χλωρίου το καθιστά πιο πολικό από το οξικό αιθυλεστέρα. Η ικανότητα σχηματισμού δεσμών υδρογόνου δεν κάνει απαραίτητα ένα μόριο πιο πολικό.