Γιατί το διοξείδιο του άνθρακα μπορεί να απελευθερωθεί από το διάλυμα Aquoes, αλλά το υδροχλωρικό οξύ δεν μπορεί να προχωρήσει στο σημείο βρασμού σχεδόν του ίδιου;
διοξείδιο του άνθρακα (CO2):
* Αδύναμο οξύ: Το διοξείδιο του άνθρακα είναι ένα αδύναμο οξύ, που σημαίνει ότι μόνο εν μέρει ιονίζει στο νερό για να σχηματίσει ανθρακικό οξύ (H2CO3).
* Ισορροπία: Ο ιονισμός του ανθρακικού οξέος είναι μια αντίδραση ισορροπίας. Αυτό σημαίνει ότι μπορεί εύκολα να μετατοπιστεί εμπρός και πίσω:
H2O + CO2 ⇌ H2CO3 ⇌ H + + HCO3-
* Διαφυγή αερίου: Η ισορροπία ευνοεί τον σχηματισμό αερίου CO2, ειδικά όταν θερμαίνεται το διάλυμα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το CO2 είναι ένα σχετικά μη πολικό μόριο, καθιστώντας το λιγότερο διαλυτό σε νερό σε σύγκριση με πολικά μόρια όπως το HCl.
* μεταβλητότητα: Το CO2 είναι μια πτητική ένωση, που σημαίνει ότι διαφεύγει εύκολα από το διάλυμα ως αέριο.
Υδροχλωρικό οξύ (HCl):
* Ισχυρό οξύ: Το HCl είναι ένα ισχυρό οξύ, που σημαίνει ότι πλήρως ιονίζεται στο νερό για να σχηματίσει H+ και Cl-ions.
* Χωρίς ισορροπία: Ο ιονισμός είναι ουσιαστικά μη αναστρέψιμος. Αυτό σημαίνει ότι δεν υπάρχει σημαντική τάση για τα H+ και Cl-ions να ανασυνδυαστούν και να σχηματίσουν αέριο HCl.
* Υψηλή διαλυτότητα: Το HCl είναι ένα πολύ διαλυτό αέριο στο νερό, σχηματίζοντας έναν ισχυρό ιοντικό δεσμό με μόρια νερού. Αυτό καθιστά πολύ λιγότερο πιθανό να ξεφύγει ως αέριο.
Συνοπτικά:
Ενώ τα σημεία βρασμού των CO2 και HCL είναι παρόμοια, η βασική διαφορά έγκειται στη συμπεριφορά τους σε λύση. Το CO2 είναι ένα αδύναμο οξύ, υπάρχει σε ισορροπία και είναι πτητικό, καθιστώντας εύκολο το αέριο να διαφύγει από το διάλυμα. Το HCl είναι ένα ισχυρό οξύ που ιονίζει πλήρως και έχει υψηλή διαλυτότητα στο νερό, εμποδίζοντας τη διαφυγή του αερίου HCl.
