Γιατί το υδρογόνο χλωριούχο είναι ομοιοπολικό;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ υδρογόνου (2,2) και χλωρίου (3,16) είναι σημαντική αλλά όχι αρκετά μεγάλη για να σχηματίσει έναν ιοντικό δεσμό. Η διαφορά είναι περίπου 0,96, η οποία εμπίπτει στο εύρος που συνήθως συνδέεται με την ομοιοπολική σύνδεση.
* κοινόχρηστα ηλεκτρόνια: Στο HCl, το άτομο υδρογόνου μοιράζεται το ενιαίο ηλεκτρόνιο του με το άτομο χλωρίου. Αυτό δημιουργεί ένα κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων μεταξύ των δύο ατόμων, το οποίο είναι χαρακτηριστικό ενός ομοιοπολικού δεσμού.
* πολικότητα: Ενώ ο δεσμός είναι ομοιοπολικός, η άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας δημιουργεί έναν πολικό δεσμό. Το άτομο χλωρίου προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια πιο έντονα, με αποτέλεσμα ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο χλωρίου και ένα μερικό θετικό φορτίο στο άτομο υδρογόνου.
* Φυσικές ιδιότητες: Το HCl υπάρχει ως αέριο σε θερμοκρασία δωματίου, το οποίο είναι χαρακτηριστικό των ομοιοπολικών ενώσεων. Οι ιοντικές ενώσεις, από την άλλη πλευρά, τείνουν να σχηματίζουν κρυσταλλικά στερεά.
Ως εκ τούτου, αν και η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ υδρογόνου και χλωρίου υποδηλώνει έναν βαθμό ιοντικού χαρακτήρα, το κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων και τις συνολικές ιδιότητες του σημείου HCl για να είναι μια ομοιοπολική ένωση με σημαντικό πολικό χαρακτήρα.
