Τι συμβαίνει με μια αντίδραση καθώς τα αντιδραστήρια εξαντλούνται;
1. Η συγκέντρωση των αντιδραστηρίων μειώνεται: Η ποσότητα των αντιδραστηρίων που είναι διαθέσιμες για να συμμετάσχουν στην αντίδραση μειώνεται, οδηγώντας σε χαμηλότερη συγκέντρωση.
2. Ο ρυθμός αντίδρασης επιβραδύνεται: Ο ρυθμός αντίδρασης εξαρτάται από τη συγκέντρωση των αντιδραστηρίων. Καθώς η συγκέντρωση μειώνεται, η συχνότητα των συγκρούσεων μεταξύ των μορίων αντιδραστηρίων μειώνεται, επιβραδύνοντας την αντίδραση.
3. Η συγκέντρωση των προϊόντων αυξάνεται: Καθώς τα αντιδραστήρια καταναλώνονται, σχηματίζονται προϊόντα. Αυτό αυξάνει τη συγκέντρωση προϊόντων στο σύστημα.
4. Μετατοπίσεις ισορροπίας: Εάν η αντίδραση είναι αναστρέψιμη, η μεταβολή των συγκεντρώσεων αντιδραστηρίου και προϊόντων μπορεί να μετατοπίσει τη θέση ισορροπίας της αντίδρασης. Η αντίδραση θα ευνοήσει την πλευρά με χαμηλότερη συγκέντρωση σε μια προσπάθεια αποκατάστασης της ισορροπίας.
5. Η αντίδραση μπορεί να σταματήσει: Τελικά, τα αντιδραστήρια μπορούν να καταναλώσουν πλήρως. Σε αυτό το σημείο, η αντίδραση θα σταματήσει, καθώς δεν υπάρχουν πλέον αντιδραστήρια για να συμμετάσχουν.
6. Η απελευθέρωση/απορρόφηση θερμότητας μπορεί να αλλάξει: Ανάλογα με την ενθαλπία της αντίδρασης, ο ρυθμός απελευθέρωσης ή απορρόφησης θερμότητας μπορεί να αλλάξει καθώς η αντίδραση εξελίσσεται.
7. Το σύστημα μπορεί να φτάσει στην ισορροπία: Για αναστρέψιμες αντιδράσεις, το σύστημα θα φτάσει τελικά σε μια κατάσταση ισορροπίας όπου τα ποσοστά των εμπρόσθιων και αντίστροφων αντιδράσεων είναι ίσοι. Σε αυτό το σημείο, οι συγκεντρώσεις των αντιδραστηρίων και των προϊόντων παραμένουν σταθερές, παρόλο που η αντίδραση εξακολουθεί να συμβαίνει.
Συνοπτικά, η εξάντληση των αντιδραστηρίων σε μια χημική αντίδραση οδηγεί σε μείωση του ρυθμού αντίδρασης, αύξηση της συγκέντρωσης του προϊόντος και μετατόπιση ισορροπίας (εάν ισχύει). Η αντίδραση μπορεί τελικά να σταματήσει εάν όλα τα αντιδραστήρια καταναλώνονται ή φτάνουν στην ισορροπία.
