Καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση HnO3 και KOH;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε την καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση του HNO₃ (νιτρικό οξύ) και του ΚΟΗ (υδροξείδιο του καλίου):

1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:

Hno₃ (aq) + koh (aq) → kno₃ (aq) + h₂o (l)

2. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:

H⁺ (aq) + no₃⁻ (aq) + k⁺ (aq) + oh (aq) → k⁺ (aq) + no₃⁻ (aq) + h₂o (l)

3. Προσδιορίστε και ακυρώστε ιόντα θεατών:

* ιόντα θεατών είναι ιόντα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δεν συμμετέχουν στην αντίδραση. Σε αυτή την περίπτωση, τα k⁺ και no₃⁻ είναι ιόντα θεατών.

4. Γράψτε την καθαρή ιοντική εξίσωση:

h⁺ (aq) + oh (aq) → h₂o (l)

Επομένως, η καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση των HnO₃ και KOH είναι h⁺ (aq) + oh (aq) → h₂o (l).