Πώς τα μη μέταλλα σχηματίζουν ομόλογα;
1. Ομοιοπολική συγκόλληση:
* Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Τα μη μέταλλα συνήθως έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι προσελκύουν έντονα ηλεκτρόνια. Αντί να κερδίζουν ή να χάσουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ιόντα (όπως μέταλλα), μοιράζονται ηλεκτρόνια με άλλα μη μέταλλα για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* Ζεύγος κοινής χρήσης: Αυτή η κοινή χρήση σχηματίζει ομοιοπολικούς δεσμούς, όπου μοιράζονται δύο ηλεκτρόνια μεταξύ δύο ατόμων, σχηματίζοντας ένα σταθερό ζευγάρι.
* Πολλαπλά ομόλογα: Τα μη μέταλλα μπορούν να μοιράζονται περισσότερα από ένα ζεύγη ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα διπλά (μοιράζοντας δύο ζεύγη) ή τριπλούς (μοιράζοντας τρία ζεύγη) δεσμούς.
* Παραδείγματα: Το οξυγόνο στον αέρα (Ο2) σχηματίζει διπλό δεσμό, ενώ το άζωτο στον αέρα (N2) σχηματίζει έναν τριπλό δεσμό.
2. Συντονισμός ομοιοπολικής σύνδεσης:
* Ένα άτομο παρέχει και τα δύο ηλεκτρόνια: Αυτός ο τύπος δεσμού είναι μια ειδική περίπτωση ομοιοπολικής σύνδεσης όπου ένα άτομο παρέχει και τα δύο ηλεκτρόνια για το κοινό ζευγάρι.
* Άτομα δότη και δέκτη: Το άτομο που παρέχει το ζεύγος ηλεκτρονίων ονομάζεται δωρητής, ενώ το άτομο που λαμβάνει το ζεύγος ονομάζεται δέκτης.
* Παραδείγματα: Ο σχηματισμός ενός ιόντος υδρονίου (Η3Ο+) περιλαμβάνει έναν ομοιοπολικό δεσμό συντεταγμένων μεταξύ ενός μορίου νερού (Η2Ο) και ενός ιόντος υδρογόνου (Η+). Το μόριο του νερού λειτουργεί ως δότος και το ιόν υδρογόνου δρα ως δέκτης.
Βασικά χαρακτηριστικά της μη μεταλλικής σύνδεσης:
* αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις: Σε σύγκριση με τους μεταλλικούς δεσμούς, οι ομοιοπολικοί δεσμοί μεταξύ των μη μεταλλικών είναι γενικά ασθενέστεροι. Αυτό οφείλεται στην απουσία μιας θάλασσας από απομακρυσμένα ηλεκτρόνια.
* χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού: Οι μη μεταλλικές ενώσεις έχουν γενικά χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού από τις μεταλλικές ενώσεις.
* Φτωχοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας: Οι μη μεταλλικές ενώσεις είναι γενικά κακοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας, επειδή τα ηλεκτρόνια τους συνδέονται στενά μέσα σε ομοιοπολικούς δεσμούς.
Εξαιρέσεις:
Ενώ τα περισσότερα μη μέταλλα σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς, ορισμένα στοιχεία, όπως ο άνθρακας, μπορούν να σχηματίσουν δομές με εκτεταμένα δίκτυα ομοιοπολικών δεσμών, με αποτέλεσμα υλικά με υψηλά σημεία τήξης και σκληρότητα, όπως διαμάντια.
Συνοπτικά: Τα μη μέταλλα σχηματίζουν δεσμούς με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων σε ομοιοπολικούς δεσμούς, μερικές φορές μέσω συντεταγμένων ομοιοπολικής σύνδεσης, με αποτέλεσμα ενώσεις με μοναδικές ιδιότητες.
