Ποια άτομα πρέπει να είναι ισορροπημένα τελευταία όταν εξισορροπούν την αντίδραση καύσης υδρογονανθράκων;

Κατά την εξισορρόπηση των αντιδράσεων καύσης υδρογονανθράκων, θα πρέπει να εξισορροπήσετε τα άτομα οξυγόνο τελευταία .

Εδώ είναι γιατί:

* υδρογονάνθρακες αποτελούνται από υδρογόνο και άνθρακα.

* Καύση Περιλαμβάνει την αντίδραση του υδρογονάνθρακα με οξυγόνο (Ο2) για την παραγωγή διοξειδίου του άνθρακα (CO2) και του νερού (H2O).

* Εάν εξισορροπήσετε πρώτα το οξυγόνο, μπορείτε να καταλήξετε με ένα κλασματικό συντελεστή για μόρια οξυγόνου, το οποίο δεν επιτρέπεται σε ισορροπημένες χημικές εξισώσεις.

Παράδειγμα:

Εξετάστε την καύση μεθανίου (CH4):

CH4 + O2 → CO2 + H2O

1. Ισορροπία άνθρακα: Ένα άτομο άνθρακα σε κάθε πλευρά, οπότε είναι ήδη ισορροπημένο.

2. Υδρογόνο ισορροπίας: Τέσσερα άτομα υδρογόνου στα αριστερά, οπότε προσθέστε έναν συντελεστή 2 έως H2O στα δεξιά.

CH4 + O2 → CO2 + 2H2O

3. Οξυγόνο ισορροπίας: Δύο άτομα οξυγόνου στα αριστερά και τέσσερα στα δεξιά. Προσθέστε έναν συντελεστή 2 έως O2 στα αριστερά για να εξισορροπήσετε τα άτομα οξυγόνου.

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Τώρα η εξίσωση είναι ισορροπημένη.

Συνοπτικά: Η εξισορρόπηση του οξυγόνου τελευταίου σας επιτρέπει να αποφύγετε τους κλασματικούς συντελεστές και εξασφαλίζει μια σωστά ισορροπημένη χημική εξίσωση για καύση υδρογονανθράκων.