Ποια είναι τα παραδείγματα ομοιοπολικών δεσμών που σχηματίζονται όταν τα μη μέταλλα από τη δεξιά πλευρά του περιοδικού πίνακα αντιδρούν μεταξύ τους;
Απλά διατομικά μόρια
* υδρογόνο (h₂): Ο απλούστερος ομοιοπολικός δεσμός, που σχηματίζεται από δύο άτομα υδρογόνου που μοιράζονται ηλεκτρόνια.
* οξυγόνο (o₂): Ένας διπλός ομοιοπολικός δεσμός μεταξύ δύο ατόμων οξυγόνου.
* αζώτου (n₂): Ένας τριπλός ομοιοπολικός δεσμός μεταξύ δύο ατόμων αζώτου, καθιστώντας το πολύ σταθερό.
* Φθορίνη (F₂), Χλώριο (CL₂), Βρωμίνη (Br₂), Ιώδιο (i₂): Όλα σχηματίζουν διατομικά μόρια με μεμονωμένους ομοιοπολικούς δεσμούς.
Άλλα κοινά παραδείγματα
* νερό (h₂o): Το οξυγόνο σχηματίζει δύο μεμονωμένους ομοιοπολικούς δεσμούς με δύο άτομα υδρογόνου.
* διοξείδιο του άνθρακα (CO₂): Ο άνθρακας σχηματίζει δύο διπλούς ομοιοπολικούς δεσμούς με δύο άτομα οξυγόνου.
* αμμωνία (NH₃): Το άζωτο σχηματίζει τρεις ενιαίους ομοιοπολικούς δεσμούς με τρία άτομα υδρογόνου.
* μεθάνιο (ch₄): Ο άνθρακας σχηματίζει τέσσερις μεμονωμένους ομοιοπολικούς δεσμούς με τέσσερα άτομα υδρογόνου.
* Διοξείδιο του θείου (SO₂): Το θείο σχηματίζει έναν διπλό ομοιοπολικό δεσμό και έναν μόνο ομοιοπολικό δεσμό με δύο άτομα οξυγόνου.
* φωσφίνη (ph₃): Ο φωσφόρος σχηματίζει τρεις μεμονωμένους ομοιοπολικούς δεσμούς με τρία άτομα υδρογόνου.
Σημαντική σημείωση: Η δεξιά πλευρά του περιοδικού πίνακα αναφέρεται στις ομάδες 14-17 (IVA-VIIA). Ενώ το υδρογόνο είναι στην αριστερή πλευρά, θεωρείται μη μέταλλο και σχηματίζει ομοιοπολικούς δεσμούς με άλλα μη μέταλλα.
Γιατί μορφή ομοιοπολικών δεσμών:
Τα μη μέταλλα έχουν συνήθως υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι έχουν ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια. Όταν δεσμεύονται, μοιράζονται ηλεκτρόνια αντί να τα μεταφέρουν (όπως σε ιοντικούς δεσμούς) για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Αυτή η κοινή χρήση οδηγεί στο σχηματισμό ομοιοπολικών δεσμών.
