Ποια είναι η διαμοριακή δύναμη του CH2BR2;

Το ch₂br₂ (dibromomethane) παρουσιάζει αλληλεπιδράσεις διπόλης-δίπολου ως πρωταρχική διαμοριακή δύναμη. Εδώ είναι γιατί:

* Μοριακό σχήμα: Το CH₂BR₂ έχει τετραεδρική γεωμετρία λόγω του κεντρικού ατόμου άνθρακα που συνδέεται με δύο υδρογόνους και δύο άτομα βρωμίου.

* πολικότητα: Τα άτομα βρωμίου είναι πιο ηλεκτροαρνητικά από τον άνθρακα και το υδρογόνο, δημιουργώντας μια διπολική στιγμή μέσα στο μόριο. Τα άτομα βρωμίου τραβούν την πυκνότητα ηλεκτρονίων προς τον εαυτό τους, με αποτέλεσμα ένα μερικό αρνητικό φορτίο στην πλευρά του βρωμίου και ένα μερικό θετικό φορτίο στην πλευρά του άνθρακα και του υδρογόνου.

Άλλες διαμοριακές δυνάμεις:

Ενώ οι αλληλεπιδράσεις διπολικής-δίπολας είναι η κυρίαρχη δύναμη, το Ch₂br₂ εκθέτει επίσης:

* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου (LDF): Αυτά είναι παρόντα σε όλα τα μόρια και προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις της κατανομής ηλεκτρονίων. Τα LDF είναι σχετικά αδύναμα αλλά συμβάλλουν στις συνολικές διαμοριακές δυνάμεις.

* δεσμός υδρογόνου: Η δέσμευση υδρογόνου δεν υπάρχει στο CH₂BR₂ επειδή στερείται ατόμου υδρογόνου που συνδέεται άμεσα με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθορίνη.

Περίληψη:

Η πρωταρχική διαμοριακή δύναμη στο ch₂br₂ είναι αλληλεπίδραση διπολικής-διπόλης Λόγω της πολικής του φύσης. Επιπλέον, βιώνει επίσης ασθενέστερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου .